关于两个化学键类的问题

“含有阳离子的物质不一定是离子化合物，如金属中含有阳离子，但不是离子化合物。”这句话没错。很多具有阳离子的化合物属于离子型化合物，如：氯化钠、硫酸铵，碘化钾、硝酸银等都属于离子型化合物，但是也有些物质中还有阳离子，却不是离子型化合物，比如所有的金属单质，其中都有阳离子，因为金属单质属于金属型晶体，金属单质中粒子与粒子之间的作用力属于金属键，这种键就是金属内部的电子之间的相互作用力。由于在金属内部存在自由电子的游动，自然就产生金属阳离子，所以具有金属阳离子的物质不一定是离子型化合物，就是这个意思。

金属是单质，这点没错。说金属里有金属离子是因为有金属阳离子和电子，它是单质但不是化合物，所以说含有阳离子的物质不一定是离子化合物。
过氧化氢里面没有过氧根离子，过氧化钠里有过氧根离子。
补:分辨是不是离子化合物的简便方法:看化合物中是不是有金属元素，有的一般是离子化合物。但记住特例:有铵根离子是离子化合物，氯化铝是共价化合物，一般这类问题就搞定了。

金属单质的结构是金属晶体，构成金属晶体的基本粒子是金属阳离子和自由电子，二者之间通过金属键结合，所以金属单质中只有金属阳离子，没有阴离子，不存在离子键，所以不是离子化合物。
过氧化氢中是两个氧原子之间形成有一个共用电子对，即非极性键，另外两个氧原子分别与两个氢原子各形成共用电子对，即极性键，所以过氧化氢中中没有离子键，是共价化合物

离子化合物和共价化合物主要看是否有共用电子对和电子得失，共用电子对为共价化合物，得失电子为离子化合物。如何判断?我记得我们高中老师喊我们把它们的电子画出来，然后看他们是通过共用电子还是得失电子达到8电子稳定结构，当然你也可以记特殊情况，希望对有有所帮助。

金属原子由于对最外层电子的吸引能力弱，因此在金属晶体中，金属可以认为是由阳离子和电子组成的，电子在阳离子间起“粘合剂”的作用，因此金属可以导电。
过氧化氢为共价化合物，其组成并不是由氢离子和过氧根离子形成的。