NaCl和KCl熔沸点的比较 1.钠离子半径小于钾离子，故氯化钠的晶格能较大，因此，氯化钠的熔沸点

我先讲下"键能". 键能的大小,一般是由键长决定的.键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大. 键长的大小,一般由成键的原子的半径决定.比如氯化钠与氯化钾: NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,但钠离子半径比钾离子半径要小,所以氯化钠的键长比氯化钾要...

两种物质在不同酸性溶液中的溶解度不一样
，用盐酸控制ph值，有一个临界值使得其中一种不溶液酸中，过虑洗涤得其一，在吧溶液加热蒸流即可得第二种物质

（1）涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl，阴离子有3个电子层，阳离子有2个电子层，原子序数大的离子半径小，则离子半径最小的为Al，Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，分子为正四面体结构，为非极性分子，其电子式为，故...

B 试题分析：A、离子晶体的熔点决定于晶格能的大小，晶格能随电荷数增多、离子半径较小而增大。离子半径是Mg 2 ＋ ＜Na ＋ ＜K ＋ ，O 2 － ＜Cl － ，所以氧化镁中的晶格能最强，其次是氯化钠，最小的是氯化钾，因此熔点是MgO＞NaCl＞KCl，A不...

（1）①1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则表示出氯化钠晶体晶格能的热化学方程式为：Na-（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；△H；所以A正确；故答案为：A；②A．Na-（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；△H ...