电子运动的概率分布符合波的规律。所以常用波函数表示电子的运动状态
虽然波函数不能准确知道单个电子在某一瞬间出现的地点,但是可以预测电子在某个区域出现的机会多少,因此也可以把这个出现的机会多的区域叫轨道,原子轨道与经典的轨道意义不同,不是表现轨迹,是表示出现的机会的多少,只是借用了经典的轨道这个词而已。而这波函数用图像表示出来就是这个图了
原子轨道角度分布图是电子的运动轨道，而电子的s、p、d轨道是指电子在这些轨道上出现的频率，即电子云的形式
原子轨道就是不同能级电子的轨道。诸如1s,2px,2py,2pz这种
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