一般所谓酸性的强弱即在稀的水溶液中电离出氢离子的程度如何。电离的程度取决于溶质中键的强弱程度和溶质的浓度。稀盐酸中氯化氢分子可以100%电离成氢离子和氯离子，而氢氟酸中的氟化氢分子只有少量发生电离成氢离子和氟离子，还有大部分氟化氢分子存在溶液中。这是因为氯化氢分子与氟化氢分子比较，氟原子结合电子的能力比氯原子的强，氟化氢分子中的共价键比较牢固，水分子对其扰动作用较不明显，因此较难电离，所以酸性较弱
氢氟酸是弱酸。这是共价键的强度问题，同一类模型的分子，比如hx，键长较长的共价键强度一般越小。所以键长最长的hi的共价键最弱，最容易电离出h+，所以hi的酸性最强
根据元素周期表所得到的结论,其中有:非金属性越强,其氢化物稳定性越高;非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强.
因为非金属性F>Cl,所以有稳定性HF>HCl,F因为没有最高价含氧酸所以不能得出第二个结论.
没人说稳定性HF>HCl,所以酸性也是HF>HCl吧?没有这种规律.
氢氟酸在水中不完全电离不符合强酸的定义
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