实验室为什么不能用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2?

实验室不能用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2，是因为碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙微溶于水，反应到一定程度会反应停止。

实验室制备二氧化碳气体应用大理石和盐酸反应，不宜用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，当反应进行到一定程度时，硫酸钙会包住碳酸钙表面，使碳酸钙与硫酸不再接触而反应停止，所以实验室一般用盐酸而不用硫酸与大理石反应制取二氧化碳。

扩展资料：

硫酸钙白色单斜结晶。无气味。有吸湿性。128℃失去1分子结晶水， 163℃全部失水。微溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，溶于400份水，在热水中溶解较少，极慢溶于甘油，不溶于乙醇和多数有机溶剂。相对密度2.32。有刺激性。通常含有2个结晶水。

硫酸钙无色正交或单斜晶体，单斜晶体熔点1450℃，1193℃正交转单斜晶体。密度2.61克/立方厘米，微溶于水。1200℃以上可以分解：2CaSO4= 2CaO+2SO2↑+O2↑（1200度）。一般由天然产出。也是磷酸盐工业和某些其他工业的副产品。

硫酸钙微溶于水，会阻止反应进一步发生
如果用硫酸，就要用碳酸钙粉末

碳酸钙如果是粉末状的则可以与稀硫酸反应制得二氧化碳（因为它与稀硫酸的接触面积大，硫酸钙对其没有影响。），若是块状的则它与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，那些未溶的硫酸钙就会覆盖在碳酸钙表面阻止反应。所以实验室要用块状大理石与稀盐酸反应。

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
因为生成的硫酸钙微溶于水，为附在碳酸钙上阻止反应的继续发生。
若一定要用硫酸就要把碳酸钙研磨成粉末，那样就不会影响反应的发生。

硫酸和碳酸钙反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙表面阻止反应。如果一定要用硫酸，就把碳酸钙碾成粉末试试。不过用盐酸要好些，不浪费。