镁，铁，锌，三种物质和盐酸反应失去电子数是相同的，说明等摩尔的镁，铁，锌与盐酸反应得到的氢气是相同的。因为物质的量和质量是成反比的，所以等质量的镁，铁，锌和盐酸反应，得到氢气最多的是摩尔质量最小的物质，即是镁。等摩尔的AI和镁相比，AI是镁的1,5倍。则等质量的AI和镁，即AI是镁的（2/3)倍。2AI+6HCI===2AICI3+3H2Mg+2HCI===MgCI2+H2所以生成氢气的量最多的是镁
Mg~~H2 Fe~~H2 2/3Al ~~~H2 Zn~~~H2 24......2......56.....2......18..........2.......65.......2从上述数据可以看出， 每产生 2g H2,消耗的各种金属的质量。那么，等质量的镁,铁,铝,锌四种金属分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量最多的金属 是 Al , 产生 H2最少的金属是 Zn
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