一、实验原理： 1、用氯气进行卤素间的置换2、用强氧化剂去氧化碘离子 二、实验操作：1、用酸化的高锰酸钾溶液氧化：将碘化钾溶液和酸性高锰酸钾溶液混合，立即产生棕色沉淀，过滤。2、用氯酸钾溶液氧化：将碘化钾溶液和氯酸钾溶液混合，无现象。3、用三氯化铁溶液与氯酸钾溶液混合，产生有金属光泽的沉淀，过滤。4、在密闭系统内，把电解饱和食盐水制得的氯气直接导入保和碘化钾溶液，溶液颜色变深，生成碘单质沉淀。 三、实验现象：1、方案1产生碘单质，但是还伴有大量二氧化锰沉淀生成.2、方案2无任何现象。3、方案3只生成碘单质。4、方案4只生成碘单质。 四、实验分析：1、方案1也许高锰酸钾酸化度不够，故还产生杂质二氧化锰，难以分离。因为过滤后，仍有大量水，若等到水蒸发干，同时碘也升华，损失较大，且污染环境;若直接加热且凝华法分离，无法摆脱水蒸气干扰，试验难度较大。故该方法不很可取。2、方案2也许氯酸钾溶液浓度不够，或是氯酸钾溶液的氧化性不强，故不可取。3、方案3可取，因为生成沉淀只有碘单质，交易分离。4、方案4虽然也只生成碘单质，但是，制碘还需有毒气体氯气，不安全。五、实验“新”得：1、做上述实验最好用其相应饱和溶液，且氧化剂的量应该尽量大。2、对于滤后固体与水分离程度要求不高的时候，可以用吸水纸。3、虽然碘单质不挥发，但是易升华，会造成污染和碘损失，所以，保存时可以放在水中，由于碘单质在水中的溶解度不是很大，且密度比水大，可以很大程度上减少损失，且防止污染。4、由于碘单质易溶于有机溶剂，所以，沾在橡胶塞上且很难清洗的褐色，可以将其在95%的乙醇中浸泡，直到达到满意程度即可。5、由于碘单质升华速度较快，则，整个实验过程，尤其是提取碘单质的过程应尽量快。六、实验拓展：1、可以用更多氧化剂氧化碘离子，最终找到最合适的，最安全的，最环保的，譬如：过氧化氢。2、可以用此方法值得单质溴，并且找到最好的方法，便于实验室制取少量的溴单质，避免了大剂量购买造成的试剂剩余过多，留下安全隐患，不如用多少制取多少，而让其以盐的形势保存，更安全。
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