制取氨气的方法

常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。 

化学反应方程式： 

2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O 

Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑ 

还可用浓氨水加固体NaOH制备氨气。

NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O

固体铵盐制取

反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2

 CaCl2+2NH3↑+2H2O

反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。

净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。

收集装置： 向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

以上内容参考：百度百科-氨气制法

　　1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
　　工业上制氨气
　　高温高压
　　N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应）
　　催化剂
　　△rHθ =-92.4kJ/mol
　　2. 实验室制备:
　　实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
　　△
　　2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
　　Li3N + 3H2O === LiOH + NH3↑
　　(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
　　因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。
　　(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
　　因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
　　(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花
　　因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。
　　(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2
　　因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4
　　NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）
　　CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
　　(5)实验室快速制得氨气的方法
　　用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)