分子晶体如果结构相似，则融沸点随相对分子质量增大而增大，因此AsH3和SbH3 的沸点都大于PH3,而NH3由于存在分子间氢键，所以融沸点反而比PH3要大
补充(关于氢键）：中学里氢键主要涉及水，氨气，氢氟酸和含羟基的有机物，水和酒精的互溶正是因为形成氢键哦，氢键是一种弱的作用，弱于化学键，但比分子间作用即范德华力里要强，能影响融沸点，溶解度等物理性质
首先，碳原子数越多
烃的分子量越大
分子间作用力越强
熔沸点也越高
其次
烷烃的支链越多
分子间的作用力相对来水小，所以熔沸点较低
因而
在常温下
新戊烷是气态的
沸点较低
楼主
你的方法适用于碳原子数不同时
但当碳原子数相同时
就要看是否有支链
一般来讲
支链越多，熔沸点就越低
本来应该是随元素原子量的增加氢化物沸点增高,但因为NH3分子中有氢键,所以沸点反常,比PH3高.而PH3\AsH3\SbH3完全符合“随元素原子量的增加氢化物沸点增高”这一规律，所以选PH3
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