图片中第4题化学题不明白，盼高手详细讲解分析，谢谢！正确答案为C

这种类型的题目无非就是电荷守恒加上离子守恒。
还没滴加的时候，Na2S在水中存在着2级电离。但是总的量符合Na+浓度是S的2倍。S在溶液中一共就是三种形态：S2-，HS-，H2S，所以本身就有Na+=2（S2- +HS- + H2S）这个关系。加上电荷守恒 Na+ + H+ = HS- + OH- + 2S2-（因为S2-带2个负电荷）两个式子相加约去同类项就可以了
最后的结果是 OH-=HS- + 2H2S + H+，所以A错了

滴加HCl，B中连Cl-都没有，不用看都知道错了。

C的时候可以看做Na2S+HCl=NaCl+NaHS，正好完全反应，生成物也是1：1.利用上面的原子守恒加电子守恒，首先Na+=2 Cl-，因为滴加的是HCl，所以不影响Na和S的量，所以上面的那个Na+=2（S2- +HS- + H2S）依然成立，令两个式子相等，同时约去2，就得到了C

D当中，酸都过量了，所以不可能是OH＞H的。

我以为这道题主要是考查化学方程式NA2S+HCL=NACL+H2S的！
在V=0时，溶液里H+ 和OH- 浓度相似， 不会含有H2S
在v=5时，也就是说溶液环境较倾向也酸性环境所以H+的浓度一定是比HS-和OH-的浓度要大！
在V=10时，NA2S和HCL正好完全反映掉了。里面存在的物质根据质量守恒定律是一定相等的。
在V=15时，盐酸过量了，H+的浓度一定大于OH-的浓度。