还原反应都是氧化反应, 氧化反应不一定是还原反应。这句话对吗？ H2O2 分解成H2O , O2是氧化还原反应吗？

还原反应就是物质(分子、原子或离子)得到电子或电子对偏近的反应。
　　氧化还原反应
　　氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
　　复分解反应都不是氧化还原反应
　　置换反应都是氧化还原反应
　　有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
　　有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
　　另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧
　　概念
　　反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
　　还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
　　一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂[1]，强氧化剂制弱氧化剂”。
　　例子：
　　氢气与氯气的化合反应
　　氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：
　　H2 + Cl2 → 2HCl
　　我们可以把它写成两个半反应的形式：
　　氧化反应：
　　H2 → 2H+ + 2e-
　　还原反应:
　　Cl2 + 2e- → 2Cl-
　　单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到�6�11价. (本段中，“价”指氧化数)
　　两个半反应加合，电子数削掉：
　　H2 → 2H+ + 2e-
　　+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
　　---------------------
　　H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
　　最后，离子结合，形成氯化氢:
　　2H+ + 2Cl- → 2HCl
　　与电化学的关系
　　每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
　　名称来源
　　氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的氧化数总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的氧化数总是降低。
　　再如工业炼铁的反应:
　　Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
　　这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)
　　另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:
　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
　　其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.
　　在化学反应中，还原反应是氧化反应的逆过程，即是得到电子的过程，因为有一方失去电子，就会有另一方得到电子。因此，还原反应经常和氧化反应合在一起，被称为氧化还原反应。
　　如：炼铁矿时，冶炼金属时
　　Fe2O3+3CO=高温=3CO2+2Fe Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO+H2O+CO2↑ H2+CuO=加热=Cu+H2O
　　能夺取含氧化合物里的氧，使它发生还原反应的物质，具有还原性.
　　具有还原性的物质叫还原剂，例如一氧化碳，氢气，碳

不是的，有还原反应就一定有氧化反应，他们是成对存在的H2O2 分解成H2O , O2是氧化还原，因为反应时伴随着化合价的升降

晕 你后面就学到 氧化还原反映了。 化合价有升也有降