蒸馏与精馏的区别?

1、精馏是多次简单蒸馏的组合。

2、精馏待分离物系中的组分间的相对挥发度较小，蒸馏相对挥发度需要相差很大。

3、精馏分离程度更高，蒸馏只能简单分离。

精馏通常在精馏塔中进行，气液两相通过逆流接触，进行相际传热传质。液相中的易挥发组分进入气相，气相中的难挥发组分转入液相，于是在塔顶可得到几乎纯的易挥发组分，塔底可得到几乎纯的难挥发组分。

扩展资料：

评价精馏操作的主要指标是：

①产品的纯度。板式塔中的塔板数或填充塔中填料层高度，以及料液加入的位置和回流比等，对产品纯度均有一定影响。调节回流比是精馏塔操作中用来控制产品纯度的主要手段。

②组分回收率。这是产品中组分含量与料液中组分含量之比。

③操作总费用。主要包括再沸器的加热费用、冷凝器的冷却费用和精馏设备的折旧费，操作时变动回流比，直接影响前两项费用。

参考资料：百度百科-精馏

蒸馏

利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。广泛应用于炼油、化工、轻工等领域。

其原理以分离双组分混合液为例。将料液加热使它部分汽化，易挥发组分在蒸气中得到增浓，难挥发组分在剩余液中也得到增浓，这在一定程度上实现了两组分的分离。两组分的挥发能力相差越大，则上述的增浓程度也越大。在工业精馏设备中，使部分汽化的液相与部分冷凝的气相直接接触，以进行汽液相际传质，结果是气相中的难挥发组分部分转入液相，液相中的易挥发组分部分转入气相，也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。

精馏原理及操作过程
简单 蒸 馏 为间歇操作过程。将料液加人蒸馏釜
中，在恒压下加热沸腾，使液体不断气化。陆续产生
的蒸汽经冷淋后作塔顶产物，其中易挥发组分相对
地富集。在蒸馏过程中，釜内液体的易挥发物浓度不
断下降，蒸汽中的易挥发物浓度也相应地随之下降。
因此，通常是分罐收集顶部产品，最终将釜液一次排
出。由于混合液中轻、重组分都有一定的挥发性，上
述过程只能达到有限程度的提浓，而不能满足高纯
度分离的要求。要达到高纯度的分离可采用精馏操
作，精馏是最常用的蒸馏方式。图1为连续精馏操作
流程。
馏出液AB)
残液 B( A)
工一 精 馏 塔 ;2 再 沸 器 ;3 一 冷凝 器
圈 1 连 续 梢 翻 捅 作 流 程
料液 自 塔 的中部某适当位置连续地加人塔内。
塔顶设有冷凝器将塔顶蒸汽冷凝为液体。冷凝液的
一部分回人塔顶，称为回流液，其余作为塔顶产品
(馏出液)连续地排出。在塔内上半部(加料位置以
上)上升蒸汽和回流液之间进行着逆流接触和物质
与能量传递。塔底部装有再沸器(蒸馏釜)以加热液
体产生蒸汽。蒸汽沿塔上升，与下降的液体逆流接触
并进行物质能量传递，塔底连续排出部分液体作为
塔底产品。上升的蒸汽多次部分冷凝，温度逐渐下
降，其中易挥发组分A的浓度逐渐增加，下降的液
体多次部分气化，温度逐渐升高，难挥发组分B的
浓度逐渐增加，而A的浓度逐渐下降，塔内温度分
布由底部到顶部逐渐降低，而A组分的浓度由底部
到顶部逐渐增高，塔的上半部分完成了上升蒸汽的
精制，即除去其中的重组分，因而称为精馏段，塔的
下半部分完成了下降液体中重组分的提浓，即提出
了轻组分，因而称为提馏段，在这样的塔内可将一个
双组分混合物连续地分离出高纯度轻、重两组分。
由此 可 知 ，精馏之区别于蒸馏就在于，’回流”。回
流是构成气、液两相接触传质的必要条件，精馏过程
的基础依然是组分挥发性的差异。
蒸馏 操 作 是通过气化、冷凝达到提浓的目的。加
热气化需要耗热，液相冷凝则需要供冷却量。因此，
加热和冷却费用是蒸馏过程的主要操作费用。如何
以最少的加热量和冷却量获得最大程度的提纯量是
蒸馏和精馏过程研究的重要课题。
液体 的 沸 腾温度和蒸汽冷凝温度均与操作压强
有关。加压蒸馏可使冷凝温度提高以避免使用冷冻
剂;减压蒸馏可使沸点降低，以避免使用高温载体，
另外，当组分在高温下容易发生分解、聚合等变质现
象时，必须采用减压蒸馏以降低温度。
回流 量 的 大小通常以回流比衡量即塔顶回流量
与塔顶产品采出量之比。增大回流比的措施是增大
塔底的加热速率和塔顶的冷凝量。加大回流比既增
加精馏段的液气比，又增加了提馏段的气液比，对提
高两组分的分离程度均起积极作用。但增加回流比
的代价是增加能耗，同时也受塔设备制约。

精馏：多次而且同时运用部分气化和部分冷凝的方法，使混合液得到较完全分离，以分别获得接近纯组分的操作。

英文名称：rectification
又称分馏。蒸馏方法的一种。
在一个设备内同时进行多次部分气化和部分冷凝以分离液体混合物中的组分。操作时，将由精馏塔顶凝缩而得的液体的一部分，由塔顶回流入塔内，使与从蒸馏釜连续上升的蒸气密切接触。可得到与重复简单蒸馏若干次相当的效果，从而提高各组分的分离程度。
通常可将液体混合物分离为塔顶产品（馏出液）和塔底产品（蒸馏釜残液）两个部分，也可分离成两个以上部分。
精馏根据操作方法可分为：（1）连续精馏。原料液不断地送入连续式的精馏塔内，馏出液和残液不断地排出。主要用于大量生产，并同时可得到几种馏出液。（2）间歇精馏。原料液送入间歇式的精馏塔后，精馏进行到蒸馏釜中液体达到指定的组分时为止，排出后再送入新的原料液而重新开始蒸馏。用于处理数量不大的液体混合物，或对产品进行提纯，或在连续精馏前将液体混合物进行粗馏。
精馏一般在常压下进行，但也可在高于或低于大气压的压强下进行。当混合液在常压下是气态时，可用高压蒸馏。当分离高沸点的混合液时，可用减压精馏。精馏广泛应用于[wiki]石油[/wiki]、化学、冶金等工业。例如可用于提取石油产品如石油醚、汽油、煤油等。又可用于分离或提纯金属及其化合物，如钽、铌的氯化物的分离；粗锌中铅、镉等杂质的除去；以及锗、硅的氯化物的提纯等。

蒸馏是一次部分气化与部分冷凝,而精馏则是多次部分气化与部分冷凝。

蒸馏：一种分离液体混合物的方法
英文名称：distillation
利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。广泛应用于炼油、[wiki]化工[/wiki]、轻工等领域。

其原理以分离双组分混合液为例。将料液加热使它部分汽化，易挥发组分在蒸气中得到增浓，难挥发组分在剩余液中也得到增浓，这在一定程度上实现了两组分的分离。两组分的挥发能力相差越大，则上述的增浓程度也越大。在工业精馏[wiki]设备[/wiki]中，使部分汽化的液相与部分冷凝的气相直接接触，以进行汽液相际传质，结果是气相中的难挥发组分部分转入液相，液相中的易挥发组分部分转入气相，也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。

液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向。这种倾向随着温度的升高而增大。如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地溢出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等，蒸气保持一定的压力。此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气，它对液面所施的压力称为饱和蒸气压。实验证明，液体的饱和蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。这是指液体与它的蒸气平衡时的压力，与体系中液体和蒸气的绝对量无关。

将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1MPa，因而严格说来，应对观察到的沸点加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7KPa，这项校正值也不过[wiki]±[/wiki]1℃左右，因此可以忽略不计。

将盛有液体的烧瓶放在石棉网上，下面用煤气灯加热，在液体底部和玻璃受热的接触面上就有蒸气的气泡形成。溶解在液体内的空气或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空气有助于这种气泡的形成，玻璃的粗糙面也起促进作用。这样的小气泡（称为气化中心）即可作为大的蒸气气泡的核心。在沸点时，液体释放大量蒸气至小气泡中，待气泡的总压力增加到超过大气压，并足够克服由于液柱所产生的压力时，蒸气的气泡就上升逸出液面。因此，假如在液体中有许多小空气或其它的气化中心时，液体就可平稳地沸腾，如果液体中几乎不存在空气，瓶壁又非常洁净光滑，形成气泡就非常困难。这样加热时，液体的温度可能上升到超过沸点很多而不沸腾，这种现象称为“过热”。一旦有一个气泡形成，由于液体在此温度时的蒸气压远远超过大气压和液柱压力之和，因此上升的气泡增大得非常快，甚至将液体冲溢出瓶外，这种不正常沸腾的现象称为“暴沸”。因此在加热前应加入助沸物以期引入气化中心，保证沸腾平稳。助沸物一般是表面疏松多孔、吸附有空气的物体，如碎瓷片、沸石等。另外也可用几根一端封闭的毛细管以引入气化中心（注意毛细管有足够的长度，使其上端可搁在蒸馏瓶的颈部，开口的一端朝下）。在任何情况下，切忌将助沸物加至已受热接近沸腾的液体中，否则常因突然放出大量蒸气而将大量液体从蒸馏瓶口喷出造成危险。如果加热前忘了加入助沸物，补加时必须先移去热源，待加热液体冷至沸点以下后方可加入。如果沸腾中途停止过，则在重新加热前应加入新的助沸物。因为起初加入的助沸物在加热时逐出了部分空气，再冷却时吸附了液体，因而可能已经失效。另外，如果采用浴液间接加热，保持浴温不要超过蒸馏液沸点20�0�2C，这种加热方式不但可以大大减少瓶内蒸馏液中各部分之间的温差，而且可使蒸气的气泡不单从烧瓶的底部上升，也可沿着液体的边沿上升，因而可大大减少过热的可能。

纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点，但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混和物，它们也有一定的沸点。不纯物质的沸点则要取决于杂质的物理性质以及它和纯物质间的相互作用。假如杂质是不挥发的，则溶液的沸点比纯物质的沸点略有提高（但在蒸馏时，实际上测量的并不是不纯溶液的沸点，而是逸出蒸气与其冷凝平衡时的温度，即是馏出液的沸点而不是瓶中蒸馏液的沸点）。若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐升高或者由于两种或多种物质组成了共沸点混合物，在蒸馏过程中温度可保持不变，停留在某一范围内。因此，沸点的恒定，并不意味着它是纯粹的化合物。

蒸馏沸点差别较大的混合液体时，沸点较低者先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏器内，这样，可达到分离和提纯的目的。故蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必须熟练掌握。但在蒸馏沸点比较接近的混合物时，各种物质的蒸气将同时蒸出，只不过低沸点的多一些，故难于达到分离和提纯的目的，只好借助于分馏。纯液态化合物在蒸馏过程中沸程范围很小（0.5~1℃）。所以，蒸馏可以利用来测定沸点。用蒸馏法测定沸点的方法为常量法，此法样品用量较大，要10 mL以上，若样品不多时，应采用微量法。

工业蒸馏的方法

①闪急蒸馏。将液体混合物加热后经受一次部分汽化的分离操作。
②简单蒸馏。使混合液逐渐汽化并使蒸气及时冷凝以分段收集的分离操作。
③精馏。借助回流来实现高纯度和高回收率的分离操作 ，应用最广泛。对于各组分挥发度相等或相近的混合液，为了增加各组分间的相对挥发度，可以在精馏分离时添加溶剂或盐类，这类分离操作称为特殊蒸馏，其中包括恒沸精馏、萃取精馏和加盐精馏；还有在精馏时混合液各组分之间发生化学反应的，称为反应精馏。

实验室蒸馏操作

蒸馏操作是化学实验中常用的实验技术，一般应用于下列几方面：
（1）分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离；
（2）测定纯化合物的沸点；
（3）提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度；
（4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。

加料：将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中，要注意不使液体从支管流出。加入几粒助沸物，安好温度计，温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位。再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥善。

　　加热：用水冷凝管时，先由冷凝管下口缓缓通入冷水，自上口流出引至水槽中，然后开始加热。加热时可以看见蒸馏瓶中的液体逐渐沸腾，蒸气逐渐上升。温度计的读数也略有上升。当蒸气的顶端到达温度计水银球部位时，温度计读数就急剧上升。这时应适当调小煤气灯的火焰或降低加热电炉或电热套的电压，使加热速度略为减慢，蒸气顶端停留在原处，使瓶颈上部和温度计受热，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。然后再稍稍加大火焰，进行蒸馏。控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以每秒1～2滴为宜。在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴。此时的温度即为液体与蒸气平衡时的温度，温度计的读数就是液体（馏出物）的沸点。蒸馏时加热的火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样由温度计读得的沸点就会偏高；另一方面，蒸馏也不能进行得太慢，否则由于温度计的水银球不能被馏出液蒸气充分浸润使温度计上所读得的沸点偏低或不规范。

　　观察沸点及收集馏液：进行蒸馏前，至少要准备两个接受瓶。因为在达到预期物质的沸点之前，带有沸点较低的液体先蒸出。这部分馏液称为“前馏分”或“馏头”。前馏分蒸完，温度趋于稳定后，蒸出的就是较纯的物质，这时应更换一个洁净干燥的接受瓶接受，记下这部分液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数，即是该馏分的沸程（沸点范围）。一般液体中或多或少地含有一些高沸点杂质，在所需要的馏分蒸出后，若再继续升高加热温度，温度计的读数会显著升高，若维持原来的加热温度，就不会再有馏液蒸出，温度会突然下降。这时就应停止蒸馏。即使杂质含量极少，也不要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生其他意外事故。

　　蒸馏完毕，应先停止加热，然后停止通水，拆下仪器。拆除仪器的顺序和装配的顺序相反，先取下接受器，然后拆下尾接管、冷凝管、蒸馏头和蒸馏