详细的说明初三化学的核外电子的最外层与次外层，以及19、20号元素跟1~18的核外电子的排布规律

原子核外电子排布规律　　1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对
　　2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道
　　3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子
　　另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：
　　全充满---p6或d10 或f14
　　半充满----p3或d5或f7
　　全空-----p0 或d0或 f0
　　还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，我们应该尊重光谱实验事实。
　　对于核外电子排布规律，只要掌握一般规律，注意少数例外即可。
　　处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。
　　1．最低能量原理
　　电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……
　　2．保里不相容原理
　　我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。
　　3．洪特规则
　　从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于
　　全满（s2、p6、d10、f14）
　　半满（s1、p3、d5、f7）
　　全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。
　　二、核外电子排布的方法
　　对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为
　　1s22s22p63s23p64s23d4
　　根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：
　　1s22s22p63s23p64s13d5
　　最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成
　　1s22s22p63s23p63d54s1
　　即可。

看周期表，从左到右最外层电子数逐一递增，每一横行电子层数相同，次外层电子数相同。每一纵行最外层电子数相同，电子层数逐一递增。这个规律不仅初中适用，高中也能用。

最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个。H 1 He 2 Li 2 1 Be 2 2 B 2 3 C 2 4 N 2 5 O 2 6 F 2 7 Ne 2 8Na 2 8 1 Mg 2 8 2 Al 2 8 3 Si 2 8 4 P 2 8 5 S 2 8 6 Cl 2 8 7 Ar 2 8 8 K 2 8 8 1 Ca 2 8 8 2

初中并不考虑电子轨道问题，大部分地区高中也不考虑。而初中要求的，按优先级是：一，第一层最多二个。二，第二层最多八个。三，第三层最多十八个（好像超纲了哦）。四，最外层最多八个。五，次外层最多十八个（好像超纲了哦）。若前后发生冲突，则以前面为准。而1~20号元素，甚至是所有主族元素的规律则是一层满了才放下一层。化学上第一层叫K层，依次是LMN....你们会被要求你写部分是:K:1~2(第一周期）K:2 L:1~8(第二周期）K:2 L:8 M:1~8(第三周期）K:2 L:8 M:8 N:1~2(第四周期，仅指K,Ca）其他的就是你们需要考虑的了，而最上面那位的那些，大学再说吧。