高中化学选修四 书写热化学方程式需要注意什么？

1、△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为KJ/mol。
2、注意焓变△H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在25℃、101 325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
3、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
4、注意反应物和产物的聚集状态不同，焓变△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
5、注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符合相反。
6、热化学方程式一般不要写反应条件。

注意热量变化的数值，计算时要和系数一起成比例变化。

- 标明反应物生成物状态。生成1mol水注意配平可以用分数表示。如果是放热H＜0。