化学平衡常数 水的离子积 电离常数 溶度积 比较

其实水的离子积、电离常数和难溶盐的溶度积都是化学平衡常数。 对于一个可逆化学反应，不可能进行彻底，随着进程，正反应的速度越来越小，逆反应越来越快。最终二者相等，反应达到平衡，各物质浓度不再有净变化。无论起始物料的浓度如何，达到平衡时都会有同样的平衡常数。化学平衡常数的定义如下： 化学平衡常数 = 各生成物平衡时的浓度积 ÷ 各反应物平衡时的浓度积注意：如果生成物或产物中有一种是溶剂（例如水），则略去不计，因为其浓度几乎没有变化。如果生成物或产物有离开体系的（例如沉淀或气体），也略去不写，因为其不存在浓度问题。 水的离子积，就是水电离的平衡常数，但是反应物是水，其浓度略去不写。于是就成了现在的样子。 电离常数比较明显，从形式上看，它完全就是弱电解质电离反应的平衡常数。 同样，溶度积也是难溶盐的沉淀溶解反应的平衡常数，只是沉淀略去不写，就成了现在的样子。 平衡常数，说明了可逆反应的一个特点：在外界条件不变的情况下，某参与反应的物质，与其他参与反应的物质的浓度积（把反应物的浓度看成指数为-1）是一个定值。 在数学中，2个正数的积为一定时，其和有最小值，并且只在他们相等时取得最小值。所以有： 1、如果只考虑水中氢离子和氢氧根离子，则中性时它们的和最小。酸性或碱性越强，则氢离子与氢氧根离子的浓度和越大。2、如果在已经平衡的反应体系中，只增大某一产物的浓度，必然使其他产物的浓度下降（即：抑制了其他产物的生成）；如果只增大某一反应物的浓度，必然使其他反应物的浓度下降（即：提高了其他反应物的转化率。）