有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-

首先，无色溶液，肯定排除的离子：
Fe3+

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
也就是说。该溶液中应该含有大量游离的H+
那么，此处排除CO32-

（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色；
紫红色，既溶解在CCl4中的I2
所以可以确定，溶液中含有I-、换言之，溶液中不存在NO3-(因为无法和I-共存)

（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
加入OH-过程中和结束后均无沉淀，可以排除Mg2+、Al3+

（4）取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
那么此时，该沉淀肯定是BaCO3
也就是说，溶液中肯定含有Ba2+，换言之，溶液中没有SO42-

(5)将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
有溶于水后呈碱性的气体放出，说明肯定含有NH4+

最后，结论：
肯定不存在的离子有：Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-

肯定存在的离子有：NH4+、Ba2+、I-
可能存在：Na+、K+、Cl-

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1. 用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明碳酸根离子肯定不存在；而碘离子与硝酸根只有一个存在；

2. 加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色说明含有碘离子，那么硝酸根就不可能存在，否在在强酸条件下会发生氧化还原反应的，其次也不会有三价铁离子，否则也会发生氧化还原反应；

3. 逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；说明肯定没有镁离子和铝离子，否则会产生氢氧化镁和氢氧化铝沉淀；

4. 加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有钡离子从而排除硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀；

5. 将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以证明有铵根离子。

   可以看到肯定不存在NO3-，CO32-，Mg2+，Al3+，SO42-和Fe3+

   不懂请问！

肯定不存在的上述离子有_AL3+ FE3+ CO32- MG2+_______

1. CO32- 不存在

2. i-存在

3. Mg2+，Al3+，Fe3+不存在

4. Ba2+存在

5. NH4存在