化学问题

向碳酸钠溶液里滴加盐酸，Na2CO3在与酸相遇时反生化学反应，首先是CO3（2-）离子结合一个H（+）离子变成HCO3（+）离子，当盐酸还有剩余时HCO3（+）离子继续和H（+）离子结合形成CO3（2-）离子。在第一步反应时没有气体物质生成，在第二步反应时才生成CO2气体放出来，所以会出现开始时没有气体放出，过一会才放出气体。而向盐酸中滴加碳酸钠溶液时，Na2CO3在与酸发生化学反应产生CO2，立即就有气泡产生。
具体反应方程式是：向碳酸钠溶液里滴加盐酸时
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
而向盐酸中滴加碳酸钠溶液时
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

向碳酸钠溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；

盐酸少量：每次滴加的氢离子先被CO32-结合，只有到CO32-全反应完，才和HCO3-结合产生气体。
Na2CO3 +HCl =NaHCO3 +NaCl NaHCO3 +HCl =NaCl +CO2(气体符号） +H2O
向盐酸中滴加碳酸钠溶液时立即就有气泡产生.

盐酸过量的，每次滴加的CO32-过量的氢离子结合，迅速实现上述两个反应（关键H+大量存在）。
可以不表示为： Na2CO3 +2HCl =2NaCl +CO2(气体符号） +H2O

①向碳酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸少量，反应方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成；
②当向盐酸中滴加Na2CO3溶液时，盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2↑，立即有CO2气体产生．
2，把碳酸钠溶液逐滴入盐酸中，
在这里盐酸就是足量的，当你滴入碳酸钠时，足量的氢离子把碳酸根转化为碳酸氢根后，就立刻与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水。(离子方程我这里打不上去）

向碳酸钠溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生是因为碳酸钠浓度高、产生二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠；向盐酸中滴加碳酸钠溶液时立即就有气泡产生，盐酸浓度高碳酸钠很快反应生成二氧化碳

向碳酸钠溶液里滴加盐酸，因为盐酸只是向滴加进去，滴加量比较少并且碳酸钠溶液里面有大量的水，稀释了盐酸，此时的盐酸很稀几乎不反应；而向盐酸中滴加碳酸钠溶液，盐酸的量很多，无论碳酸根的量有多少，只要碰到碳酸根离子立即释放二氧化碳。

记得采纳！

①向碳酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸少量，反应方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成；接着HCO3与H离子反应生成H2O和CO2
②当向盐酸中滴加Na2CO3溶液时，盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2↑，立即有CO2气体产生．

产生的起泡是二氧化碳，网碳酸钠里面滴加盐酸，盐酸少量产生的H2CO3气体少量，所以要过一会才能看到起泡，向盐酸中加碳酸钠溶液，有足够的H+离子与CO32-跟反应，所以马上就有起泡产生了~~~