求:高一化学实验报告!

关于“温度对氢氧化钙溶解率，分解率影响”的报告
实验1
用玻璃杯取高度为h1的常温自来水，然后放在盛有水的平底锅内加热，使杯内水温升高并达到沸点，待冷却至常温后，加入适量生石灰，蒸馏水变成由大量白色颗粒组成的混浊液体，此时白色颗粒很大。静止约15分钟，漂浮白色颗粒大多消失，水底剩有较多的白色颗粒（较小），此时溶液较为透明，水面有少量漂浮物，杯底微热。
实验2
取水方式同实验一。在达到沸点后，加入适量生石灰，发现石灰颗粒立即分解成为微粒（氢氧化钙），并使水混浊。约过5分钟，底部有白色粉末沉淀，上端水渐变清澈，还能看见一些微小颗粒向上运动。大约到25分钟时，下端沉淀为极细腻的白色粉末，温度比实验1同一时间高，溶液清澈透明（比同一时间透明），并且体积越来越多（比实验一同一时间要多），但仍有少量微小粒子不断向上运动。
总结一下实验一，二：
1.从实验2看，冷却时间越长，清澈溶液体积越多，即颗粒（氢氧化钙）完全溶解于水的数量越多。则说明温度越低，氢氧化钙的溶解率越高。在初始温度较高情况下，氢氧化钙溶解率呈单调递减趋势。
2.从实 验2，，1看，导致液体体积，透明度在相对低温情况下都不如2高的原因，在于1其中产生的氢氧化钙在单位时间内少。所以，温度越高，分解率越快。
几句报告外面的话：
1. 水面漂浮物的成因。有三种可能：1，氢氧化钙有想溶于水的意思，但缓慢溶解一些溶不下去了，可能密度变小，于是上升到水面。2，少量颗粒遇热膨胀，密度变小，浮到水面。3，生石灰在与水结合时，由于水不纯的原因，被水拿走了点东西，可又没生成东西，只好抱着残缺的身体去上面生活。
2. 关于氢氧化钙个性论。大多数物体，像糖，搁到水里越受刺激分子越活分，结果就激动起来，找到了新家，跟水合作的生活在另一个世界。但氢氧化钙不一样，人家越是给他搞排场，让他分子激动，他反而越冷静，越喜欢独处的美，于是自己生活不受打扰，悠哉游哉。当然，这些的前提都是他们还是自己。
3. 关于氢氧化钙特殊性质的科学说法（引）：
为什么有些固体物质溶解度随温度升高而下降
大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。

对Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2�6�12H2O和Ca(OH)2�6�112H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小

【学生自主实验2—1】
实验目的：1．了解铝与盐酸反应中热量变化的情况。
2．学会观察和测定化学反应中热量变化的方法。
实验记录
实验 现象
看到 触摸到 温度计测到
试管中加入2mL6mol/L的盐酸，插入用砂纸打磨光的铝条
结论和方程式
反思与评价
1．实验过程中，我自己最满意的做法是什么？最不满意的做法是什么？
2．在思考、讨论的过程中，其他同学给了我哪些启示？我又给了他们哪些启示？
【学生自主实验2—2】
实验目的：1．认识氢氧化钡晶体与氯化铵反应中热量变化的情况。
2．学会观察和测定化学反应中热量变化的方法。
实验过程：将约10g Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与约5g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。
实验记录
实验 现象
触摸到 拿起烧杯看到 闻到
将Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体混合
结论和化学方程式
反思与评价
1．你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有启发的是什么？
2．当听完其它小组的汇报后，发现他们的哪些做法比我们小组的好？哪些不如我们的好？
【小结】化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。
【设问】通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的；而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的。那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。
【学生自主实验2—3】
实验目的：1．了解强酸与强碱发生中和反应时热量变化的情况。
2．学会运用对比实验设计研究化学反应的方法。
实验过程：
实验1：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L盐酸，测其温度，另用量筒量取20mL 2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，测量反应后溶液的温度。
实验2：将上述实验药品换为2mol/L硝酸和2mol/L的NaOH
实验3：再在案将实验药品换为2mol/L盐酸和2mol/L的KOH
实验记录
反应物及用量 酸 HNO320mL1mol/L HCl20mL1mol/L HCl20mL1mol/L
碱 NaOH20mL1mol/L NaOH20mL1mol/L KOH20mL1mol/L
混合前温度
混合后温度
结论
反思与评价
1．对实验进行归纳和概括，你得出什么结论？如何解释？
2．何减小你与同组同学的实验结果的差异？
3．假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨共同确定。