（1）从图象中的数据可以看出，10克之前没有出现沉淀，所以和盐酸反应的碳酸钾是10克，当加入K2CO3溶液的质量为10g时，原混合溶液中的盐酸恰好被反应完全；
（2）从图象中的数据可以看出，10克之前没有出现沉淀，所以和盐酸反应的碳酸钾是10克，从10开始出现沉淀，到30沉淀不变，说明和氯化钙反应的碳酸钾是20克，生成沉淀是2克，设碳酸钾和盐酸反应生成的氯化钾质量为y，生成的二氧化碳的质量为x
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 149 44
10g×13.8% y x
==
x=0.44g y=1.49g
设和碳酸钾反应的氯化钙为a，生成氯化钾为b，生成的碳酸钙质量为c
K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓
138 111 149 100
20g×13.8% a b c
===
a=2.22克 b=2.98克 c=2g
答：原混合溶液中CaCl2的质量为2.22g．
（2）反应后烧杯中的物质包括两个反应中生成的氯化钾，其质量为：1.49g+2.98g=4.47g，恰好完全反应时滴入的碳酸钾的质量为30g，故反应后溶液的质量
为：30g+40g-2g-0.44g=67.56g，则恰好完全反应后，溶液中溶质的质量分数为：×100%=6.61%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为6.61%．
