内部因素物质本身的性质对条件电极电位产生影响，外界因素离子强度、副反应、酸度及组分存在形式等也会对条件电极电位产生影响根据反应Cu2+ + 4I- = 2CuI（沉淀）+ I2 其中 E⊙（Cu2+/Cu+）=0.159V，而E⊙（I2/I-）=0.545V若从标准电位判断，应当是I2氧化Cu+。事实上，Cu2＋氧化I－的反应进行得很完全。其原因就在于Cu+生成了溶解度很小的CuI沉淀，溶液中[Cu+]极小，Cu2+/Cu+电对的电位显著增高，Cu2+成为较强的氧化剂了。
lz要明白，电极电势表给的是标况下的数据，即各种离子浓度均为1mol/L的时候才可以直接比较，上面的反应，反应后生成了CuI，此时对数lg后面的Ox/Red 浓度应该根据Ksp去算得再代入方程； 所以实际起作用的电极电势是Cu2+/CuI,而不是Cu2+/Cu+
碘化铜形成了沉淀，碘离子与铜离子浓度的乘积等于碘化铜的溶度积常数。在标准状况下，碘离子的浓度是1摩尔/升，因此铜离子的浓度比标准状态下的1摩尔/升小得多，因此相当于氧化剂的浓度降低，所以电极电势下降。
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