高分讨论原子物理的若干问题（高中生勿进）

参考资料;1,原子物理学 杨福家 第三版 高等教育出版社
2,原子物理学 陈宏芳 科学出版社
3,原子物理学 褚圣麟 高等教育出版社

1 什么叫电子组态？为什么电子组态确定后，原子的状态还会有若干个？

两个价电子的原子，这两个价电子可以处在各种状态，合成电子组态
一种组态中的点个电子由于相互作用可以形成不同的原子态。

2 什么叫L-S耦合？什么叫j-j耦合？它们反映了原子内部什么性质的相互作用？

轨道总角动量和自旋总角动量合成总角动量，即L+S=J，这种耦合过程为LS耦合。LS耦合表示每个电子自身的自旋与轨道运动之间的相互作用比较弱，这时主要的耦合作用发生在不同电子之间。同理j1+j2=J的叫JJ耦合，表示不同电子之间的耦合作用比较弱。

3 什么叫能级的多重性？为什么在L-S耦合中统一用2s+1决定？谱线的多重性又由什么决定？

即存在多个态对应一个能级.2s+1表示自旋,自旋的值为正负1/2谱线的多重性与自旋有关.

4 什么叫电子的量子态？什么叫同科电子？什么叫亚稳态?

分别是n（壳层），l（轨道），lz（磁量子数m），s（自旋）来表示电子的状态叫电子的量子态。
n和l二量子数相同的电子称为同科电子。
某些物质由于其原子内部结构的特殊性,在它们所具有的许多高能态中有少数几个寿命较长的能态。

5 对于氦原子，指出下列那些组态不存在，并说明理由，对存在的组态列出由低能态到高能态的次序，并指出基态:1s1s, 1s2s, 1s2p,2s2s, 2s2p, 3s3s, 3s3p, 3s3d, 3p3d

1s1s, 1s2s, 1s2p

6 氦及周期系第二族元素原子的光谱有何规律性？

7 试述洪特定则及朗德间隔定则，它们的应用条件是什么？

洪特定则：对于一个给定的电子组态形成的一组原子态，当某原子态具有的S最大时，它处于的能级位置最低；对同一个S，又以l值大的为最低。
朗德间隔定则：在三重太中，一对相邻的能级之间的间隔与两个J值中较大的那个值成正比。
适用条件都是LS耦合条件。

8 多电子原子光谱的一般规律有哪些？

光谱和能级的位移律
多重性的交替律

9 按周期表顺序排列的元素，其性质呈现周期性变化的原因是什么?

最外层电子数呈周期性变化

10 描述电子状态的四个量子数（ n,l,ml,ms）或（n,l,j,mj）的物理意义是什么？

n主量子数，l角量子数，ml轨道磁量子数，ms自旋磁量子数

11 电子在原子内填充时，所遵循的基本原理是什么？

能量最低原理

12 在推求原子基态光谱项时，满主壳层和满支壳层的角动量可以不考虑，为什么？

ml 和ms总是正负成对出现的，因此，整个闭合壳层的次量子数ML，MS必定等于零，由于ML,MS都只存在于等于零的一个状态，因此L和S只能都为零，由于每个闭合支壳层的角动量为零，那么一个闭合主壳层的角动量也必然为零因此在考虑原子的角动量时，只要计及未闭合壳层中电子的角动量就可以了。

13 元素周期表中，第二和第三周期中都含有8种元素，第四和第五周期都含有18种元素，其原因是什么?

电子壳层填充

14 原子的3d支壳层按泡利原理一共可以填多少电子？为什么？

2（2l+1），这里l=2，共可以填10个

15 x 射线标识谱与原子光谱有什么区别，其原因何在？

标识谱由谱线构成，原子光谱由能级跃迁形成。

16 试说明x射线的连续谱和线状谱产生的机制？

连续谱是电子在靶上被减速而产生，线状谱由具有各别波长的谱线构成

17 轫致辐射与阳极材料无关，而标识辐射与阳极材料有关，原因何在？

轫致辐射是当带电粒子与原子相碰撞，发生减速时伴随产生的辐射，与材料无关

标识辐射由电子内层跃迁产生，每种材料原子跃迁不通，因此跟材料有关。

1.电子组态指电子按能级高低排列的状态.组态确定即能态确定,但是自旋等与能态无关.
2.L-S即角动量-自旋耦合.J-J即角动量耦合.反映了电子轨道角动量与自旋的耦合.
3.能级多重性,即存在多个态对应一个能级.2s+1表示自旋,自旋的值为正负1/2谱线的多重性与自旋有关.
4.量子态是由一组完备的量子数确定的电子的状态.亚稳态按照数学上的解释是能态不在最低值处,而是处于拐点,即二阶导数不同.
5.忘了,这是化学知识,不是物理.
6.化学
7.化学,利用薛定谔方程可以解释.
8.化学
9.周期变化是由于电子排列的周期性导致的.
10,能量,角动量,磁量子数,自旋.
11.能量最低
12.级数太小,可以忽略不计,算算波动方程就知道了,微扰法.
13.是元素性质决定了周期表,而非反之.
14.按照不相容,可以容纳的数量为能级数的2倍.
15.X射线是外界粒子打击内层电子得到的,原子光谱是能级跃迁.
16.连续谱是动能,势能变化引起的,线状谱是能级跃迁产生的.
17.轫致辐射由加速产生.

1.电子组态指电子按能级高低排列的状态.组态确定即能态确定,但是自旋等与能态无关.
2.L-S即角动量-自旋耦合.J-J即角动量耦合.反映了电子轨道角动量与自旋的耦合.
3.能级多重性,即存在多个态对应一个能级.2s+1表示自旋,自旋的值为正负1/2谱线的多重性与自旋有关.
4.量子态是由一组完备的量子数确定的电子的状态.亚稳态按照数学上的解释是能态不在最低值处,而是处于拐点,即二阶导数不同.
5.忘了,这是化学知识,不是物理.
6.化学
7.化学,利用薛定谔方程可以解释.
8.化学
9.周期变化是由于电子排列的周期性导致的.
10,能量,角动量,磁量子数,自旋.
11.能量最低
12.级数太小,可以忽略不计,算算波动方程就知道了,微扰法.
13.是元素性质决定了周期表,而非反之.
14.按照不相容,可以容纳的数量为能级数的2倍.
15.X射线是外界粒子打击内层电子得到的,原子光谱是能级跃迁.
16.连续谱是动能,势能变化引起的,线状谱是能级跃迁产生的.
17.轫致辐射由加速产生.
回答者：DeepscapE - 初入江湖 二级 6-26 21:33就是他了

要是为了科学讨论,最好是选一个确定的议题,给出自己的观点.要是炫耀知识还是免了吧.

这种概念题。。。楼主连翻书找索引的时间都没有，咋又闲情逸致打这么多字？