在0.1 mol⼀LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度大小比较是怎样的？

首先NaHSO3是强电解质，是完全电离的，溶液里存在Na+和HSO3-，由于H2SO3是弱酸，所以HSO3-在溶液里既电离又水解，由于整个溶液是显酸性的，说明HSO3-的电离（HSO3-=H++SO32-）大于水解（HSO3-+H2O=H2SO3+OH-），也就是H2SO3的浓度小于SO32-的浓度，对于弱电解质，它的水解或电离都是少部分的，所以溶液里微粒的浓度由大到小是：Na+、HSO3-、H+、SO32-、OH-、H2SO3（水也会电离出OH-、H+）

离子浓度大小比较是高考化学的难点。先找出所有离子，再根据是否水解，电离判断，微粒也一样。这里找微粒，溶液中有Na+,H2SO3 ,HSO3-, SO32-,H+,OH-。找出后判断，钠离子最大，接下来比较HSO32-, SO32，此时要知道，水解只是一小部分，这两者比Na+小，比H+,OH-是一定大，又NaHSO3溶液呈酸性，所以H+>OH-，HSO32-的电离大于水解，故SO32->HSO32-，H+由水电离和硫酸氢根电离，所以Na+>HSO3- >H+>SO32->H2SO3>OH-

C(NA+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO3-)>C(H2SO3)>C(OH-)
因为是亚硫酸氢钠溶液， 故钠和亚硫酸氢根最多， 而亚硫酸氢根是电离大于水解，所以溶液呈酸性。电离产生SO3-, 水解产生H2SO3. 所以是SO3-多于H2SO3。 因为水解电离都是少量，所以HSO3-排第二。
参考式子 HSO3-==(可逆)H+ SO3-
HSO3- +H2O ==(可逆)H2SO3+ OH-
在高中只有亚硫酸氢根和磷酸二氢根 还有HC2O4-(对应酸是草酸。就是HOOCCOOH)是电离大于水解的