高一化学 有机物的计算

分析：根据浓硫酸增重2.7g为水的质量，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量结合质量守恒计算；
解答：（1）根据化学反应前后各元素的质量不变，反应后生成的物质中：含C元素的质量为：4.4*12/44=1.2g，含H元素的质量为：2.7*2/18=0.3g，以上C和H元素有该化合物提供，质量共为1.5g，而提供的化合物质量为2.3g，所以该质量的化合物中还有0.8g元素．该化合物中各元素的原子个数比为：（1.2/12）：（0.3/1）：（0.8/16）=2：6：1，该物质的实验式为C2H6O，分子式为
（C2H6O）n，有机物相对分子质量为46，则n=1，则有机物相对分子式为C2H6O，所以该化合物中各元素的原子个数比为）2：6：1，分子式为C2H6O；
（2）乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3 ）

浓硫酸吸水2.7g(0.15molH2O)所以2.3克有机物含氢0.3mol,
碱石灰吸收二氧化碳4.4g为0.1mol,(含碳0.1mol)所以2.3克有机物含碳0.1mol,
所以总共含碳氢1.5克，所以剩下0.8克为氧元素为0.05mol,
所以该有机物碳氢氧之比为2:6:1又相对分子质量为46，所以有机物为C2H6O.
同分异构体:CH3CH2OH,CH3OCH3

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