51问答网 > 过量铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色。说明稀硝酸将铁氧化为正三价铁离子。

过量铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色。说明稀硝酸将铁氧化为正三价铁离子。

这句话为什么不对

2024-12-20 20:57:29

推荐回答（5个）

回答1：

错误。

如果 Fe 过量，过量的Fe会与Fe3+反应生成Fe2+。
即过量Fe与稀硝酸反应，得到的是 Fe(NO3)2 ，而不是Fe(NO3)3。

因为没有Fe3+，所以滴入KSCN也就不会显红色

过量Fe：3 Fe + 8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
不足Fe：Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2 H2O

回答2：

过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁

回答3：

铁粉先和稀硝酸反应生成三价铁离子，因为铁粉过量，所以铁粉继续和三价铁离子反应生成二价铁离子，所以滴入KSCN不会出现血红色。要证明的话只能是少量铁粉

回答4：

因为铁过量了反应到最后就不会存在Fe3+离子，所以滴入KSCN溶液，溶液不会呈红色。在这里已经错误了。

假设有Fe3+离子存在，那2Fe3+ + Fe=3Fe2+ ,既然铁已经过量所以三价离子就不可能存在。

回答5：

这句话不对是因为他不符合事实。
过量铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不会呈红色。因为在此条件下，生成的是亚铁离子，没有铁离子