卤族元素和碱金属

卤素单质为分子晶体,随相对分子质量的增大,分子间作用力增大,溶沸点升高.碱金属金属晶体,金属键结合,随原子序数增大,金属键减小,熔沸点降低.

碱金属是金属晶体,随着原子序数增大熔点沸点递减,这是规律
卤族是分子晶体,随着原子序数增大熔点沸点递增,这也是规律

就是：氟氯溴碘
1.卤族元素
⑴原子结构
相同点：最外层均有7个电子。
不同点：随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。
⑵单质的物理性质
①单质物理性质的比较
元素名称 氟 氯 溴 碘
元素符号 F Cl Br I
单质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色 浅―�深
状态 气――�液――�固
密度 小―�大
熔、沸点 低―�高（氯气易液化、溴易挥发、碘易升华）
②溴、碘在不同溶剂中的溶解规律
A.遵循相似相溶解原理——结构相似的物质容易相互溶解。除F2与水能够迅速反应外，其它卤素单质在水中溶解度都不太大，Br2是液体在水中溶解度比氯气和碘大（质量比）。卤素单质在有机溶剂（苯、汽油、CCl4、酒精）中溶解度大。
B.溴、碘在不同溶剂中由浓到稀的颜色变化

水 苯或汽油 四氯化碳
Br2 黄�澄 澄�澄红 澄�澄红
I2 深黄�褐 淡紫�紫红 紫�深紫
碘酒呈褐色。