一道高中化学题（上面有答案。。但我有些不太懂。。有没有人可以给我解释一下）

解题思路：

1. 钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：铁在冷的浓硝酸中会“钝化”，在钢铁表面形成一层致密氧化物保护膜。解释：浓硝酸具有强氧化性，可以在钢铁表面反应，形成保护层，防止被氧化

2. 工业不使用的原因：硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重。原因很简单就是这样的，生成有NO2气体，对环境污染很严重。

3. 密度1.35g/cm3，看图说话，找到横坐标1.35画出垂直横坐标的直线，只有NO2和NO两种。足量的铁与一定量的硝酸反应，随着反应进行，硝酸密度降低，垂直横坐标的直线向左移动，碰到哪条曲线就说明产生哪种气体。最后NH4+的产生随着硝酸密度降低而增大也就可以解释了。

4. 最后，在1.35g/L的硝酸中，氧化最强烈，铁就被氧化成三价，Fe3+

   反应式 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O

              Fe+HNO3

因为密度为1.35 g·mL－1的硝酸溶液量足够大，m mol铁反应完之后硝酸的密度改变程度可以忽略不计，因此生成的气体产物只有NO2、NO。该反应的方程式：
4Fe+18HNO3--4Fe（NO3）3+3NO2+3NO+9H2O
即系按照上述方程式的比例，4molFe对应6mol气体（m molFe：1.5m mol气体），，其中1mol气体在标准大气压为22.4L，所以的话1.5m mol气体=33.6m L气体