什么是非极性键和极性键？分别和共价键有什么区别？

非极性键：在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。

极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

区别：

1、原子的电性不同。

非极性键：成键原子不显电性。

极性键：吸引电子能力较弱的原子带正电。

2、原子吸引电子能力不同。

非极性键：两个原子的吸引电子能力相同。

极性键：两个原子的吸引电子能力不同，一种大一种小。

扩展资料：

极性键形成原因：

按照前线轨道理论去理解，极性键的形成原因可以这样解释。

由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。

在形成共价键过程中，能量低的成键轨道（Bonding Orbital）的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近，故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成。

而能量较高的反键轨道（Anti-Bonding Orbital）能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近，则其主要由B原子的前线轨道构成。

由于电子优先分布于成键轨道，所以，电负性较大的A原子则占据了更多的电子，共价键的极性就这样产生了

参考资料：

百度百科-极性键

百度百科-非极性键

非极性键：在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。

极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

区别：

极性键是在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

当电子对两边的原子不同时，对电子的吸引力就不同，就会使电子对偏向于电负性大的原子。形成极性。当电子对两边的原子相同时，对电子的吸引了就相同，电子就不偏向哪边原子。形成非极性。

扩展资料：

区分极性分子和非极性分子的方法：

非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法

1.中心原子化合价法:

组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

2.受力分析法:

若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3

3.同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

参考资料来源：百度百科-极性键

参考资料来源：百度百科-非极性键

在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

非极性键和极性键都是共价键，和共价键没有区别。

扩展资料

区分极性分子和非极性分子的方法：

1、中心原子化合价法：

组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。

2、受力分析法：

若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

参考资料来源：百度百科——极性键

参考资料来源：百度百科——非极性键

非极性键：在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。
极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
区别：
极性键是在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
当电子对两边的原子不同时，对电子的吸引力就不同，就会使电子对偏向于电负性大的原子。形成极性。当电子对两边的原子相同时，对电子的吸引了就相同，电子就不偏向哪边原子。形成非极性。

扩展资料：
区分极性分子和非极性分子的方法：
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1.中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2.受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3.同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
参考资料来源：百度百科-极性键
参考资料来源：百度百科-非极性键

共价键分两种：极性键、非极性键。

如果共价键两端的2个原子相同，即 A—A 共价键，就是非极性键。比如 H2中的H—H键。
如果共价键两端的2个原子不同，即 A—B 共价键，就是极性键。比如H2O中的H—O键。

这个很简单的。就是看原子一不一样