关于共轭效应

首先，简单来了解一下什么是离域。对于H2C=CH2，π键的两个π电子的运动范围局限在两个碳原子之间，这叫做定域运动；再如，CH2=CH-CH=CH2中，可以看作两个孤立的双键重合在一起，π电子的运动范围不再局限在两个碳原子之间，而是扩充到四个碳原子之间，这叫做离域现象。其次，离域现象要具备有π电子，并且各个原子轨道平行重叠。Π-Π共轭，又称正常共轭，是单双键的交替形式，使得电子云密度降低，有利于体系的稳定。p-Π共轭又称 多电子共轭效应，利用剩下的P轨道中的电子（在满足平行重叠的前提下参与共轭），常见的有：O,N,F；σ-π共轭，超共轭，它是由一个烷基的C-H键的σ键电子与相邻的π键电子互相重叠而产生的一种共轭现象。静态共轭效应：由元素电负性或元素电子对引起的共轭效应称静态共轭效应。
动态共轭效应：在外电场的作用下，共轭体系产生的共轭电子沿共轭链δ-、δ+电荷交替传递的现象称做动态共轭效应。б-p，我们没学过，抱歉了。

化合物分子中当所有的原子处于一个平面时，垂直与平面的π（p）轨道与π轨道的侧面可以互相交盖，使整个体系能量降低，键长发生平均化，即C=C键长变长，C-C键长变短，这种原子间的相互影响叫共轭效应。
共轭效应可分为两种，一种是π-π共轭，如1，3-丁二烯这种两个π键通过一个σ键形成。在1，3-丁二烯分子中C1与C2间就爱那个长为1.34，标准1.33；C2和C3σ键长1.49，标准1.54.另一种叫P-π共轭，即与π键碳原子连接的原子若有一个非π键的P轨道和它平行，则也可以相互侧面重叠，使整个体系能量降低，也发生键的平均化过程，如氯乙烯分子中就有氯原子的一对孤对P电子与C=C平行，发生P-π共轭。
共轭效应的共同特点是使分子体系能量降低。能否产生共轭效应决定条件有两个。一是分子中各原子在同一平面上，二是π（P）轨道与π轨道必须小虎平行。P轨道可以是一个对电子形成多电子P-π共轭，也可以是空轨道，形成缺电子P-π共轭。