热力化学中，焓和熵的意义各是什么，焓变与熵变的关系是什么，

焓变是一个能量值，是表示物质反应所释放的能量或吸收的能量。熵变是原子间的混乱度，当混乱度越大原子互相正碰的可能性越大反应的几率就越大。焓变和熵变同时决定物质间可以自发反应还是加条件反应或者不反应

化学课本里好像有吧……焓是物质自身的一个热力学参数，熵指的是混乱度。焓变与熵变能大致猜测反应是否能主动进行，他俩之间并没有什么关系

熵变是混乱度，焓热量变化焓变和熵变决定了反应是否能自发进行。

H（焓）是为方便计算硬性定义出来的 H=U+PV U是内能 P是压强 V是体积
U不可求，所以H也不可求。
△H（焓变）比起H具有更大的实际意义，△H=Qp 焓变等于等压条件下的热效应。

简单点说，H没有实际意义，但是焓变等于等压的热效应，所以可求。需要注意的是，前面都是在没有有用功的条件下说的，一个过程可能不放热即没有Q，但是仍然会有焓变。

S（熵）是微观状态混乱程度的度量，虽然有解释，但其实和没有没多大差距。
相比起来△S意义更大些，因为热力学二定律指出，孤立体系的自发过程都是熵增大的过程，也就是孤立体系的自发过程△S>0

焓变 熵变 相互没有直接联系，在决定反应自发性的时候可以使用二者的联合判据，
即 △G=△H-T△S的正负号来判断自发性。