铜、锌两电极，一同浸入稀h2so4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的h+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应： 正极：2H++2e-=H2↑（硫酸铜溶液为电解质溶液） 负极：Zn-2e-=Zn2+ 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑[1]
