硫氢根可以水解生成氢氧根,但也能电离出氢离子和硫离子,该怎样比酸碱性

HS-在水中确实存在以下两种平衡：
HS- + H2O = H2S + OH-（可逆），水解平衡
HS- = H+ + S2-（可逆），电离平衡
如果HS-水解程度大于电离程度，溶液显碱性；如果HS-电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
可以通过比较两种平衡的平衡常数来判断哪一个反应正反应程度更大，进而比较各种离子的浓度大小。
HS- + H2O = H2S + OH-（可逆），可以看做是H2O = H+ OH-（可逆）和H+ + HS- = H2S（可逆）两个反应的总反应。而H+ + HS- = H2S（可逆）是H2S = H+ + HS-（可逆）的逆反应，H+ + HS- = H2S（可逆）平衡常数K = 1/Ka1（Ka1为H2S = H+ + HS-（可逆）的平衡常数，即H2S一级电离平衡常数）。HS- + H2O = H2S + OH-（可逆），是H2O = H+ OH-（可逆）（平衡常数Kw）和H+ + HS- = H2S（可逆）（平衡常数1/Ka1）两个反应的总反应，其平衡常数Kh = Kw/Ka1 = (1×10^-14)/(1.3×10^-7) = 7.7×10^-8。
HS- = H+ + S2-（可逆）是H2S的二级电离，其平衡常数为Ka2 = 7.1×10^-15。
比较可知Kh远大于Ka2，也就是说HS-的水解程度远大于其电离程度，进而可知溶液显碱性。