已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题（H2O相对分子

（1）2mol氢气完全燃烧生成液态水放出570kJ的热量，但液态水变为气态水要吸热，若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于570kJ，故答案为：＜；
（2）设混合气体中含有xmolCH₄，则H₂的物质的量为（0.5-x）mol，设1molCH₄完全燃烧生成CO₂气体和H₂O（l）放出的热量为QkJ，
则有：

xQ+(0.5-x)×285=203 2x+(0.5-x)= 10.8 18

解之得：x=0.1，Q=890，
则1mol CH₄完全燃烧生成CO₂气体和H₂O（l）的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
（3）碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+OH^-=2H₂O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案为：B；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（5）根据总反应式可知，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，碱性条件下生成碳酸根与水，电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，
故答案为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．