| （1）铁为活泼金属，与酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑， 故答案为：Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑； （2）Fe与Sn在酸性溶液中形成原电池，Sn为正极，电极反应式为H + +2e - =H 2 ↑，Sn极附近溶液的H + 浓度减小，pH增大，故答案为：增大； （3）电池总反应为：H 2 SO 4 +Fe=FeSO 4 +H 2 ↑， n（H 2 SO 4 ）=n（H 2 ）=
则：c（H 2 SO 4 ）=
故答案为：0.75； （4）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护，腐蚀速率最小，故答案为：BAC． |
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