sp3杂化，1个s和3个p杂化成4个轨道，方向向着正四面体的四个顶点，如甲烷、乙烷中的碳原子
sp2杂化，1个s和2个p杂化成3个轨道，方向向着正三角形的三个顶点，剩下一个p轨道自行成键，如乙烯中的碳原子，碳原子中的双键一个是杂化轨道成键，另一个是两个p轨道的成键
sp杂化，1个s和1个p杂化成2个轨道，在一条直线上，剩下两个p轨道自行成键，如乙炔中的碳原子，三键中一个是杂化轨道成键，另两个是p轨道成键
表面上看，有双键的是sp2，有三键的是sp，只有单键的是sp3
深沉点的是：
sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。
sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。
sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。
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