物质量相同只要看CxHy的x、y谁大就可以了
CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2 H2O 其实是比x+y/4谁大
另一种是质量相同时，只要看H%谁大就可以了。因为4gH与12gC消耗的O2是一样的。
它们燃烧后产物都是CO2+H2O，也就是C和H分别与O结合。从CO2可以看出，一个C要2个O，同样，从H2O可以看出，2个H要一个O。看选项，A：2个C要4个O，2个H 要1个O。一共是5个O。会算了吧。简便方法，C越多，H越多，需要O就越多啊，所以D的最多，
CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O,从方程来看，氧气需要量的大小就看x和y的大小了。D选项x+y/4是最大的
几个化合物都是碳氢化合物，肯定是多氢、多碳的消耗氧多
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