酸性:HF,HCL,HBr,HI,哪个强

酸性HI >HBr>HCl>HF一定正确。
非金属性最强，对应的最高价氧化物对应的水化物（即含氧酸）的酸性就越强。而HX是无氧酸，所以不是上述规律。 无氧酸HX的酸性规律是：原子半径越大，核对H 吸引能力就越弱，电离出H 就越多，故酸性HI >HBr>HCl>HF。
祝学习进步！！！

解：酸性HI >HBr>HCl>HF
因为I原子半径最大,离H最远,所以最活泼,越易电离.
祝您学习进步！！！

气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。
对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。氟、氯、溴、碘电负性依次减弱，键的极性减弱，电离度减小，此为次要矛盾；而原子半径显著增大，分子极性增强，电离度增大，此为主要矛盾。所以，卤素气态氢化物水溶液，随着原子序数递增而酸性增强，但是差别不是很大。而HF是弱酸，是由于它的分子间还存在氢键，减弱了HF的电离度。

液态卤化氢的沸点随式量增加而升高，但HF由于形成分子间氢键，沸点突出的高，故它们的沸点高低顺序为：HF＞HI＞HBr＞HCl。