化学必修1期末复习提纲
第一章
1. 混合物的分离和提纯的基本方法有_________、_________、_________、__________。
① 将碘从碘水中提纯出来采用的方法是___________ ② 将食盐和沙子分离采用的方法是
③ 将浑浊的自来水制成蒸馏水采用的方法是 _ ④ 从海水中得到淡水采用的方法是_________
2. 万能公式是：n = = = = CV（溶液） ，其中
NA表示阿伏加德罗常数（6.02×1023mol—1）
Vm表示气体摩尔体积，单位通常是L/mol ，在标准状况下Vm ＝ 22.4L/mol
应用举例：
⑴ 在1mol Na2CO3中含有Na+的数目是多少？
⑵ 把2.8g NaOH固体溶于蒸馏水中配制成100mL溶液，则此NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
3. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤是__________、称量、________、_________、转移、_________、_________、_________、装瓶并贴标签。
判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？
（1）称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaCl固体放在纸上称量
（2）溶解NaCl的烧杯未洗涤
（3）定容时，俯视液面
（4）定容摇匀后，有少量溶液外流
4. 溶液的规律：对于同一溶液而言，稀释前后溶质的物质的量不变。
即：C(浓溶液)•V(浓溶液)=C(稀溶液) •V(稀溶液)
例如：将 10 ml 0.5 mol/L 的HCl稀释到100 ml，则稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？若从稀释后的溶液中取出10 ml，则此10 mL溶液中溶质的物质的量浓度又是多少？
第二章
1. 当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为________、________和_______ 。
其中，胶体粒子直径大小是_________________。当光线透过胶体时，胶体会发生_____________，我们可以利用此现象来区分胶体和溶液。
① 豆浆属于____________，食盐水属于_____________。
② 胶体粒子能透过滤纸吗？
③ 布朗运动是不是胶体粒子特有的运动方式?可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来吗？
2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。判断离子方程式的正误（四看）：
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确；二看是否符合拆写规则：单质、氧化物、沉淀、气体和水要写化学式，不能拆写成离子形式；三看反应等式两边原子种类和原子个数是否守恒；四看反应等式两边电荷数是否守恒。
（1）试判断下列反应的离子方程式是否正确，为什么？
① 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+ + SO42- + 2H + + 2OH- == BaSO4↓+ 2 H2O
② 氢氧化铝跟稀盐酸反应 OH—+ H + == H2O ③ 稀硫酸滴在铜片上 Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
④ 氯气跟水反应 Cl 2 + OH— == Cl- + HClO
⑤ 稀硫酸滴入碳酸钠溶液中：CO32-＋2H＋＝H2CO3
⑥ 铁粉放进氯化铁溶液中 Fe + Fe 3+ == Fe2+
⑦ 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓
⑧ 大理石和盐酸反应：CaCO3 ＋2H＋＝Ca2++ H2O＋ CO2↑
3. 离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能在反应中生成气体、沉淀或有水生成，则它们不能在溶液中大量共存。下列各组离子 ，在溶液中能大量共存的是 ( )，为什么？
（1）Ag+ H + SO42－ Cl－ （2）Na+ Cu2+ Cl－ SO42－
（3）Na+ H+ NO3－ CO32－ （4）Na+ NH4+ OH－ NO3－
第三章
一 金属离子的检验：
1. 用化学方法产生特殊现象（气体、沉淀、难电离物质、颜色等）：Fe3+、Fe2+、Al3+等
Fe2+ Fe3+
KSCN溶液 现象
NaOH溶液 现象
方程式
⑴ 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入哪些试剂？____________________
①石蕊溶液 ②KSCN溶液 ③铁片 ④NaOH溶液
⑵ 描述向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸或滴加MgCl2溶液的现象。
2. 焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
⑴ 鉴别NaCl溶液和KCl溶液的方法是__________________
⑵ 做焰色反应时，下列操作正确的是__________________________________
① 先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检物质 ② 也可以用光洁无锈的铁丝代替
③ 钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ④ 每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净
二 几种常见和重要的金属
1. 钠：化学性质很活泼。在常温下与O2反应，生成______色的___________；在加热的条件下与O2反应，生成______色的___________。钠既能与H2O反应，也能与酸、与盐溶液反应。
将一小粒Na投入下列物质中，现象如何？写出相关的反应方程式。
现象 反应方程式
CuSO4溶液
稀H2SO4
水
NaOH 溶液
2. ________是地壳里含量最多的金属元素。铝是一种比较活泼的金属，在化学反应中，容易_______电子，作_________剂。铝是一种特殊金属，既能与 反应，又能与 反应。
⑴ 铝在常温下能与氧气反应吗？
⑵ 除去镁粉中的少量铝粉，可选用哪种试剂？（稀盐酸、NaOH溶液、稀硝酸、氯化钠溶液）
写出相应的反应方程式。
3. Fe：常见的化合价为+2和+3价
将铁屑溶于过量盐酸后，再加入_______，有三价铁生成。
①硝酸钠溶液 ②稀盐酸 ③氯化铜溶液 ④氯水
三 几种重要的金属化合物
1. 碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗名
与酚酞作用
与稀盐酸反应
热稳定性
⑴ 除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是________________
2. 过氧化钠可用于呼吸面中作为供氧剂，其原理是什么？（用方程式表示）
(2)现有Cl2、Fe、NO2、SO2、Na 2O、Na2O 2 和Na ，其中能与水反应且生成氧气的是_______________
3. 氢氧化铝是典型的_________氢氧化物，它既能与酸反应生成铝盐溶液，又能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐溶液。
⑴ 请写出实验室制取A1(OH)3反应的离子方程式。
第四章
1. 硅及其化合物在建筑、通信、光电技术及航空航天等方面有广泛的应用。
⑴ 判断下列说法是否正确：
①用水晶、玛瑙制作饰物别 ②石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器
③可以用来制造变压器的铁芯片材料 ④石墨可以用来做绝缘材料
⑤玻璃、水泥和陶瓷是常见的三大硅酸盐材料⑥氧化硅可以用来制造光导纤维
⑵ SiO2化学性质（酸性氧化物的通性和特性）写出有关方程式
2. 氯气
物理性质：________色气体，有____________气味、有_______。可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。氯气的水溶液叫做___________，具有漂白作用。
化学性质：很活泼，有很强_________性，能与大多数金属化合生成金属氯化物，也能与非金属反应。
⑴ 下列物质能直接用氯气与单质反应制得的是（）
FeCl2 CuCl HCl HClO
⑵ 漂白液的有效成分是_____________，漂白粉或漂白精的有效成分是 。
⑶ 氯水、二氧化硫和活性碳都具有漂白性，它们的漂白机理是什么？
3. 二氧化硫
物理性质：_______色、__________气味、有______气体。容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有______作用，溶于水与水反应生成__________，属于__________氧化物，是大气的污染物之一。
⑴工业制硫酸产生的尾气（含SO2 、SO3）可用 来吸收。
4. 二氧化氮
物理性质：________色气体、___________气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应。
写出NO2与水的反应方程式，分析N元素的化合价，并判断是否属于氧化还原反应。如果是，请指出氧化剂和还原剂分别是什么。
大气中的主要污染物是 和 。酸雨有很大的危害，其PH __________。
5. 现有下列气体：N2 、SO2、NH3 和NO，其中
① 有刺激性气味的是_____________________________② 使品红溶液褪色的是________
③ 易溶于水，且溶液使石蕊试纸变红的是_____________________________________
6. 氨气
物理性质：________色气体，___________气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。
(1) 写出实验室制取氨气的化学反应方程式。
(2) 实验室采用什么方法收集氨气？收集氨气的试管口塞上一团棉花的作用是什么？
(3) 用何种干燥剂可干燥氨气?
7. 硫酸
化学性质：具有酸性，浓硫酸具有三大特性，分别为 __________________
⑴ 下列反应中分别表现出硫酸的什么性质？
① 把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。
② 在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加。
③ 用玻璃棒醮浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。
④ 把铜丝放入热的浓硫酸中，有气体放出。
⑤ 把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。
⑥ 铁、铝不能溶于冷的浓硫酸。
8. 硝酸
化学性质：具有一般酸的通性，是强氧化剂。一般浓硝酸和稀硝酸与金属反应，但不放出氢气。
写出Cu分别与浓硝酸和稀硝酸反应的方程式。
硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。
常温下可以用____________制的容器来运输浓硫酸或浓硝酸。
★ 1. 复习金属及其化合物之间的转化。（书本P65）
⑴钠及其化合物 ⑵铝及其化合物 ⑶铁及其化合物
2. 复习非金属及其化合物之间的转化。
⑴硅及其化合物（书本P99） ⑵硫及其化合物（书本P100） ⑶氮及其化合物（书本100）
3. 熟悉金属及其化合物与非金属及其化合物之间的转换。
例如:
其中A的焰色为黄色，D为黄绿色气体，E为红褐色沉淀。 写出各步反应的方程式。
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