哥们，又是你啊！ 那个教授王绝对是化学版块的坑爹货，不必理会之。 要看你怎么定义非极性键了，如果按照粗略的定义，就认为同种原子之间的化学键都是非极性键，照此定义，臭氧的键就是非极性键，而臭氧是极性分子是没有任何争议的。 如果定义为电子云完全不偏向一方的才叫非极性键，那么非极性键就很少了（只能是化学环境相同的同种原子之间，比如乙烷的C-C键、O2的键等）。臭氧的电荷确实不平分于3个原子，电子云集中于两侧的氧，可以认为其化学键是极性键的。 定义是人为的，但事实是客观的，所以不必太过纠结这样的问题。 臭氧的结构：O=O(+)-O(-) O(-)-O(+)=O，末端的氧电子云密度显然高于中心的氧。
因为臭氧是由氧原子构成的，所以是非极性共价键。
按照高中的说法，凡是形如A—A的化学键，就是非极性键。
按照这个标准，O3中的化学键就是非极性键。
但实际上，由于两端的O与中间的O不一样，O—O键肯定有极性。
这是中学化学的客观限制，考试不会考的，直到这么回事就行了
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