有两种氢化物，金属的氢化物属于离子化合物，非金属的氢化物属于共价化合物，下面判断氢化物稳定性。
金属元素越活泼，半径越小，氢化物越稳定，如NaH>MgH2，LiH>KH。
金属氢化物稳定性难总结规律，也不是中学考点。
非金属元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，在非金属中:
①同一主族中,表现为由上往下气态氢化物的稳定性递减 。
②同一周期中,表现为从左往右气态氢化物的稳定性递增 。
成键原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强.
稳定性随非金属性的增强而增强.
同主族元素的氢化物稳定性逐渐降低：键长长,键能小；不稳定.如HF>HCl>HBr>HI
非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，在元素周期表内就是越右上角的元素，其非金属性越强，那么其气态氢化物稳定性越强（稀有气体元素除外）
金属元素越活泼，半径越大
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