化学平衡高手求帮助!!!!

厄，影响反应速率改变的条件不就是那么几个，浓度，温度，催化剂。。。那些啊（我有点忘了，具体看高中化学书，我现在大学）
影响速率的条件没变，反应速率就没变啊，第一个，你说浓度没变反应速率不变，对的啊
分压当然和浓度有关，速率和分压应该没关系吧，比如，缩小容器的体积，瞬间，氢气和碘蒸气的物质的量之比不变的吧，也就是分压不变吧，但是瞬间她们的浓度变了，速率也就变了啊，但因为是等体反应，所以平衡不移动，但是正反应速率和逆反应速率都增大了，只不过，增大的程度一样，平衡不移动，但是分压却没变，所以，速率和分压没必然关系吧

还是这个反应，平衡后，往容器中加入氢气的瞬间，氢气的浓度增大，分压确实增大，但原因应该是氢气物质的量增大了吧，因为他们的体积都是固定的容器的体积，但是若换一种方法，缩小容器的体积，氢气和碘蒸气浓度增大，但是分压肯定是不变的吧，所以，分压和浓度没有必然关系吧

然后，你说，当向一个满足上述条件(反应前后物质的量不变,体积不变,混合气体总物质的量不变)的容器中通过外力增大压强是否都可等效为温度的变化!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

这当然不等效啊，因为所有的反应发生必然伴随着能量的转变，形式就是化学能和热能的转变，也就是说，肯定会吸热或者放热，还是这个反应，平衡后，若只通过外力增大压强，使其反应速率增大，但平衡肯定是不移动的吧，因为是个等体反应，正逆反应速率改变程度相同，平衡不移动；但若是想等效为温度的改变，那肯定是不行的，你增大压强是反应速率增大，所以，待反应平衡后，你升高温度，想达到等效的效果，t温度时，反应速率是相等了，但是和原平衡相比，平衡肯定移动了吧，各反应物和产物的量，转化率什么的就不一样了吧，也就不等效了啊

厄，纯手打的，说了这么多，希望对你有所帮助，同意的话，就采纳了吧。。。

改变压强是间接的，也就是说只能通过改变其他条件来达到改变压强，所以有关改变压强的题目，不能一概而论，而是要从改变压强的根源入手解题。比如说要使压强增大，可以充入惰性气体，此时体积未变反应物的量也未增加自然浓度也未变；可以不改变体积仅升高温度，此时放热反应平衡左移吸热反应平衡右移，但不管吸热放热反应速率都会增大；还可以不改变温度仅减小体积（或者增加反应物的量），此时反应速率肯定增大但是反应平衡会朝分子量减小的方向移动（增加物质的量又分为等比例增加和非等比例增加，等比例增加就和减小体积是完全等效的即上述情况，非等比例增加就更不用说了，哪边加的多就往对面方向移动）
你之所以会搞混淆产生疑问，是因为你没有理清引起反应速率改变的条件，引起反应速率改变的直接因素只有温度、浓度和催化剂这三个，温度/浓度上升、添加催化剂，反应速率都会增大，和压强没有直接的因果关系

嗯嗯 首先告诉你化学反应速率是和气体的分压有关系的。
向容器中通入惰性气体（容器体积不变），体系压强增大，但是反应物和产物的分压没有发生变化，所以反应速率是不变的。
但是直接增大压强一般都是通过减小容器的体积或者升高温度来实现的。容器的体积减小了，容器内各物质的浓度也相应得增大了，所以反应速率是增大的。升高温度的话，你知道的，温度越高，反应速率也越大。
此外气体的分压和浓度是成正比的

你写的洋洋洒洒的我看不太明白啊