用价键理论来解释的话,SO2中的S是8电子
但是用杂化理论也好,分子轨道理论也好,都发现S周围为10e-
按照杂化理论,能稳定是因为其形成了大π键,即S的10e-同时分布在S和O之上,那麼就会降低了电子能量.
而按照分子轨道理论,因为成键轨道电子多馀反键轨道,也能稳定.
SO2实际的电子排布高中不需要掌握：
实际是这样的
有问题请追问！
这是一个和大派键有关的问题了S最外面有6个电子 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 最后两个是孤立的，分别和氧原子共用形成共价键，这时两个O最外面还各有一个电子，S的3p 中还有一个直接就存在的电子对，4个电子共面，形成了大派键，这是一个3原子4电子的大派键
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