90个。
原因：一个碳原子和另三个碳原子形成三个键，而两个碳原子形成一个键，因此60×3÷2=90个键。
原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键称为π 键，形成π 键时，原子轨道的重叠部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，形状相同，符号相反，呈镜面反对称。
扩展资料：
1、两个p轨道形成一个π键尽管π键本身弱于σ键，但是π键仍然和σ键并存于多键中，因为合并的键比他们分别都要强。这一点从通过比较乙烷（154pm）、乙烯（133pm）、乙炔（120pm）的键长就可以看出。
2、从原子轨道重叠程度来看，π键的重叠程度要比σ键的重叠程度小，因此π键的键能要小于σ键的键能，所以键的稳定性低于σ键，键电子比σ键电子活泼，化学反应的积极参与者。
3、当两个原子形成共价单键时，原子轨道总是沿键轴方向达到最大程度的重叠，所以单键都是σ键；形成共价双键时，有一个σ键和一个π 键 ；形成共价叁键时 ，有一个σ键和两个TT键。
参考资料来源：百度百科-π键
如图:
一个碳原子和另三个碳原子形成“三个键”，而两个碳原子形成一个键，因此60*3/2=90个键
又由于碳原子最外层4个电子可成四个共价键，可见在每个碳原子只形成“三个键”，说明这“三个键”中有一个碳碳双键（占1/3)，两个碳碳单键（占2/3)，因此在这90个键中有30个双键,60个单键
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