这道题怎么做？请教高手！

1，解：设一开始有2molNO2。
反应掉了xmol,
2NO2 = 2NO + O2
2mol———2mol——-1mol
x__________x________x/2
剩余NO2为(2-x)mol,
生成NO为xmol,生成O2为x/2mol,
平衡时混合气体的密度是氢气密度的19.6倍，
即混合气体的平均分子量为19.6*2=39.2,
计算混合气体的平均分子量，
[46(2-x) + 30x + 32x/2] /（2+ x/2） = 39.2
x=0.7
此时二氧化氮的分解率为0.7/2 * 100％= 35％
2，解：①甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，镁和铝都可以反应，但镁比铝活泼，所以镁做负极。
正极反应：2H+ ＋ 2e- = H2↑
乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中时,铝反应而镁不反应，所以铝做负极，镁做正极，所以：
2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO2- + 4H2O
总反应式为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑如果甲乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属活泼”，则甲判断出＿镁＿活动性更强，而乙会判断出＿＿铝活动性更强。③上述使用也可以反过来证明“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负”这种做法＿＿不可靠＿（“可靠”或“不可靠”），如果不可靠，请提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案＿＿＿能与电解质溶液反应的为负极，若都能与电解质溶液反应则活动顺序在前的为负极＿＿＿＿＿铜+铝，浓硝酸中 ＿＿＿＿。