高一化学题（第一二章的）

专题1　化学家眼中的物质世界
(时间：100分钟　满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)

1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是(　　)

A．它们互为同位素 B．它们的质量数相同

C．它们是同一种核素 D．它们的核外电子数和中子数均为62

2．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．20NA B．NA/360

C．9NA/10 D．360/NA

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA

D．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个

4．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)

①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子数目之比为2∶3　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A．①和④ B．②和③

C．④和⑤ D．①②③④⑤

5．在容量瓶上，无需标记的是(　　)

A．标线 B．温度

C．浓度 D．容量

6．下列实验基本操作正确的是(　　)

A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中

B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘

C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅

D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL

7．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子(　　)

A．只有 B．只有Ag＋

C．有 和Ag＋ D．有 或Ag＋

8．配制100 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种(　　)

A．分液漏斗 B．烧杯

C．玻璃棒 D．容量瓶

9．其溶液中可能含有 、 、Cl－，为检验是否含有 ，除需用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是(　　)

A．稀硫酸 B．稀盐酸

C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液

10．在体积为V L的密闭容器中，通入气体CO a mol和O2 b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子和氧原子数之比为(　　)

A. B.

C. D.

11．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为(　　)

A．0.5 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1

C．0.1 mol·L－1 D．1 mol·L－1

12．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)

A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m

D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n

13．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．常温常压下，11.2 L N2含有分子数为0.5 NA

B．常温常压下，22.4 L Ne含有分子数为NA

C．71 g Cl2所含原子数为2 NA

D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

14．下列实验操作叙述正确的是(　　)

A．萃取操作必须在分液漏斗中进行

B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

C．用剩的药品应收集起来，放回原试剂瓶中

D．称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码

15．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　)

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法

16．在4℃时，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法正确的是(　　)

A．该溶液物质的量浓度为10 mol·L－1

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5 L

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(8分)根据右侧装置图回答问题(装置图用符号表示)：

(1)双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：2H2O22H2O＋O2↑。

反应中MnO2的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是________，简述检查本装置气密性的方法：_______________________________

________________________________________________________________________。

(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是________。

(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是___________________。

18．(8分)实验室有如下仪器

①试管　②烧杯　③量筒　④蒸发皿　⑤锥形瓶　⑥温度计　⑦蒸馏烧瓶　⑧分液漏斗

回答下列问题：

(1)可以直接加热的有________(填序号，下同)；

(2)加热时必须垫上石棉网的有________；

(3)使用前必须查漏的有________；

(4)可作反应容器的有________。

19．(6分)就有关物质的分离回答下面问题：

(1)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：____________________________

________________________________________________________________________。

(2)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请不用任何试剂把它们鉴别出来：_____________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(简要写出实验过程)。

20．(10分)(1)发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式为C2H8N2。试计算：

①偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为________。

②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，物质的量之比是________；1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。

(2)据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

①这种超强酸由________种元素组成。

②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为________，若称取该超强酸1 049 g，则其中含硼原子的数目为________。

21．(8分)下列是常用的中和胃酸的药物：

药名

小苏打

胃舒平

达喜

化学式

NaHCO3

Al(OH)3

Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O

每片药量

0.50 g

0.245 g

0.5 g

(1)胃舒平的摩尔质量是________。

(2)估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是________。

(3)某瓶小苏打有100粒药片，则该瓶药含小苏打的物质的量为________(保留小数点后一位)。

22．(12分)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。

a．某同学观察液面的情况如图所示

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

单元检测卷答案解析
专题1　化学家眼中的物质世界

1．A　2.B

3．C　[A中常温常压下33.6 L氯气小于1.5 mol，铝有剩余，转移电子数小于3NA，A不正确；B项标准状况下己烷为非气态，其物质的量远大于1 mol，故共价键数目远大于19 NA，B不正确；C中因每个CO2、O2中均有两个氧原子，则其混合物中NA个分子必含有2NA个氧原子，正确；D中因CO水解，则1 L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO的离子数小于NA，不正确。]

4．D　5.C　6.D

7．D　[加BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，这种白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，故选D。]

8．A

9．B　[用稀盐酸来排除CO的干扰。]

10．C　[物质在发生化学反应前后，各元素的原子个数不变，各种原子数之比等于各种原子的物质的量之比。]

11．B　[5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL时，c(HCl)＝5 mol·L－1×＝0.25 mol·L－1，取出溶液的浓度与取出的体积无关，仍与取出前溶液的浓度相同。]

12．C　13.C

14．B　[只要不要求分液，萃取不一定非要在分液漏斗中进行；用剩的药品一般不能放回原试剂瓶；取用砝码应先大后小。]

15．B　[NaOH潮解，则称取NaOH的量不足，浓度偏低；加水未到刻度线，则溶液体积不足，浓度偏高；少量NaOH溶液残留在烧杯中，溶质没全部进入所配溶液；D项中实际质量只有2.0 g－0.4 g＝1.6 g。]

16．B　[标准状况下的22.4 L HCl(气)的物质的量为1 mol，质量为36.5 g，溶液质量为 36.5 g＋100 g，溶液体积为 mL，而溶液的密度ρ未知，则无法求溶液体积，进而无法求该溶液的物质的量浓度。]

17．(1)催化剂　B　关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，且一段时间内水柱不下降，则证明气密性良好　(2)A　(3)溶解　过滤

加入的MnO2的质量

18．(1)①④　(2)②⑤⑦　(3)⑧　(4)①②⑤⑦

19．(1)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”(或者用胶头滴管向分液漏斗中滴加一滴水，若水溶于上层，则上层为“水层”，若水沉入下层后再溶解，则下层为“水层”)

(2)取一支小试管，用胶头滴管向其中加入一种无色液体1～2 mL，然后用另一胶头滴管取另一无色液体逐滴滴入试管中，观察，如果滴入的无色液体留在上层，则后滴入的液体为水，若滴入的液体沉入下层，则后滴入的液体为 CCl4

20．(1)①60 g·mol－1　8 mol　②1∶1　1∶1　8NA

(2)①4　②11NA　22NA

21．(1)78 g·mol－1　(2)10片胃舒平　(3)0.6 mol

22．(1)ABDCE　(2)量筒　胶头滴管　500 mL容量瓶

(3)ad

解析　(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。

(2)还应有500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒。

(3)a俯视使V减小，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c项使V增大，故浓度偏小；d使m增大，故使浓度偏高；e无影响。