问一道高中化学题目

此题意在考查金属与酸反应规律：活泼金属与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，而与硝酸反应不生成氢气；只要加入其他试剂后不减少（或增加）氢离子的总量，则不影响氢气产量。
其中①NaOH固体；⑥NH4Cl固体⑧CaCO3固体，改变氢离子的总量；
③KNO3溶液，形成隐性硝酸，不生成氢气；
⑦CuSO4固体，置换出铜形成铜锌原电池，加快反应速率；
②Na2SO4溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体，不影响氢离子的总量。
应选答案：D．②④⑤
补充变式：①NaOH固体；②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤硝酸钠溶液⑥KCl溶液（　　）
A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥
应选答案：A．②④⑥

反应本质是
Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑
所以只要减少H+浓度但不减少H+数目就能达到目的

①NaOH固体 会与HCl中和减少氢气总量
②Na2SO4溶液 可以
③KNO3溶液 H+与NO3-在一起与Fe反应 会产生氮氧化物 减少氢气总量
④H2O 可以
⑤CH3COONa固体 可以
⑥NH4Cl固体 这个固体不行
⑦CuSO4固体 置换出CU 形成 Fe-Cu原电池 加快反应 且减少氢气总量
⑧CaCO3固体 会与HCl反应减少氢气总量
②④⑤ 选D

补充变式：
①NaOH固体 同上①
②H2O 可以
③NH4Cl固体 固体没有稀释H+ 没用
④CH3COONa固体 可以
⑤硝酸钠溶液 同上③
⑥KCl溶液 可以
②④⑥
A

解释一下为什么CH3COONa固体 可以
CH3COOH是弱酸
不能完全电离出H+
CH3COO-会发生水解降低H+浓度
但是随着反应进行H+被消耗 浓度降低
所以水解逆向进行 也就是醋酸电离 不会减少氢气总量

目测B
不影响氢气总量 1 5溶液都有OH- 7置换 8和HCL反应