高中常见离子氧化性排序

弱氧化剂以Fe3+离子为界限标准电极电势数值小于0.77的(E<0.77V)硫S(0.142)；正四价锡离子Sn4+(0.151)；正三价锑离子Sb3+(0.152)；稀硫酸H2SO4(0.17)；正二价铜离子Cu2+(0.341)；正四价硫离子S4+(0.45)；正一价铜离子（亚铜离子）Cu1(0.52)；碘I2(0.536)较强氧化剂从Fe3+离子开始到O2氧气的电极电势数值（+0.77V+1.83V)正三价钴离子Co3+(1.83)；正二价银离子Ag2+(1.98)；过二硫酸H2S2O8(2.01)；臭氧O3(2.076)；氙酸H2XeO4(2.11)；高铁酸H2FeO4(2.2)；氟化氧OF2(2.244)；二氟化氙XeF2(2.33)；氧原子O(2.694)；OH-自由基(2.85)；氟气F2(2.866)；高氙酸H4XeO6(3.0)
标准电极电势表，来自百科…… 氧化性递增顺序

主要根据元素周期表的分布
由上到下还原性逐渐增强 由左到右 氧化性逐渐增强
一般金属显还原性强 非金属显氧化性
但强弱不是根据得失电子数目决定而是得失电子的难易程度
有个规律 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 还原性依次减弱氧化性依次增强
还有比较常考的是碱金属和卤素
主要根据元素周期律
金属的最高价阳离子没有还原性而非金属的最低价阴离子没有氧化性
具有强氧化性的有 酸性高锰酸钾 双氧水 氯气 等
具有强还原性的有 (SO3)2-I-等
希望对你有帮助!

K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe他们离子的氧化性逐渐增强，还可以根据元素周期表，同周期元素从左到右氧化性逐渐增强，同主族元素从上到下氧化性逐渐减弱

Ag+ ＞ Hg2+ ＞ Fe3+ ＞ Cu2+ ＞ H+ ＞ Pb2+ ＞ Sn2+ ＞ Fe2+ ＞ Zn2+ ＞ (H+) ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ Ca2+ ＞ K+

金属电极（除Au、Pt外 ）＞ S2- ＞ I- ＞ Br-＞ Cl- ＞ OH- ＞ 含氧酸根离子 ＞ F-
§2-3 氧化还原反应.doc

离子氧化性顺序是元素周期表从右到左，从下到上