问一道高中化学的题目

1、解：设生成C(H2)=0.5mol/L ，需要碘化氢的物质的量浓度为X
2HI(g)﹤=﹥H2(g) + I2(g)
2 1
X 0.5mol/L
X= 1mol/L
反应达到平衡时C(NH3)=C反应(HI)+C平衡(HI)=1mol/L+4mol/L=5mol/L
则此温度下①反应的平衡常数K=C(NH3)*C(HI)=5mol/L*4mol/L=20
2、解：设N2和H2的物质的量分别为2mol、3mol
N2+ 3H2﹤=﹥2NH3
开始 2mol 3mol 0
反应 X 3X 2X
平衡 2mol-X 3mol-3X 2X
根据物质的量之比=压强之比得：
（2mol-X+3mol-3X+2X）：（2mol+3mol）=4：5
X=0.5mol
N2的转化率=0.5mol/2mol*100%=25%

1.C(H2)=0.5，则C(HI)2=1，所以C(HI)总=5，所以C(NH3)=5，所以K=5×5=25;
2.貌似有问题。

楼上解释弄得很好！