Na2SO3
因貌似HSO3-水解产生OH-和电离产生H+会中和..
于是应该有下列方程组（[A]表示某物质浓度）
[H+][HSO3-]/[H2SO3]＝1.23×10^-2
[H+][SO32-]/[HSO3-]＝5.6×10^-8
[H+][OH-]=10^-14
[H+]+0.5＝[OH-]+[HSO3-]+2[SO32-]（电荷守恒）
[H2SO3]+[HSO3-]+[SO32-]=0.5 （物料守恒）
解得到得到[H+]=2.6×10^-5，[OH-]=3.8*10^-10，[HSO3-]=5.1*10，[SO32-]=1.1×10^-3
于是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
这种问题高中标准分析做不起...主要是高中思路不完备，所以一般不出（因为按照高中想法，很容易得到H+＞SO32-）
NaHSO3
首先，溶液显酸性，H+>OH-，且OH-认为是最少的
其次，NaHSO3=Na+ + HSO3^-
HSO3^- =可逆= H+ + SO3^2-，即第二步电离，可逆
HSO3^- + H2O =可逆= H2SO3 + OH-，即第二步水解，可逆
同时，电离程度略大于水解程度，所以溶液显酸性
另外，还存在H2O的电离，H2O =可逆= H+ + OH-
由于HSO3^-既有电离的，也有水解的，所以，Na+>HSO3^-
由于HSO3^-的电离和水解程度都是比较小的，所以，Na+>HSO3^->H+>OH-
由于，H+来自两步反应，HSO3^-的电离和H2O的电离，所以比SO3^2-要多
因此，Na+>HSO3^->H+>SO3^2->OH-
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