【高分,简单题】高中化学·电解质溶液的导电能力的比较

推理：1错误；应该是看其等体积水溶液中离子浓度的多少。 多则导电能力强,少则弱。【4mol/L的NaOH溶液1L中的溶液电解质的电解能力强。】
其它正确！
【是的；不同物质的量浓度溶液的电离程度是不相同的。 电离程度与浓度有关，浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。】

1.电解能力可用电离度来表示，对于NaOH等强电解质，电离度为100%。
所以对于推理1，两者的电离能力相同（电离度为100%），但由于原物质浓度不一样，导致自由离子的浓度（即单位体积内物质的量）都不一样。
2.要比较导电能力强弱，需要比较的是离子的物质的量浓度及离子的电荷数，与两者正相关，即可看作是比较单位体积内的自由电荷数（即自由电荷浓度），不论这些电荷是来自强电解质，还是弱电解质，哪个的单位体积自由电荷数越多，导电能力越强。
3.对于推理2，由于溶质和电离度都一样，因此物质的量的浓度大的导电能力强。

推理没错啊，都是NaOH，所以电解能力是一样的，离子所带的电荷数也是一样的，浓度高的话就电解出较高浓度的自由移动的离子，A溶液浓度较高所以就导电能力较高

没有错误.
导电性跟浓度和离子所带电荷有关.既然都是NaOH大家带的电荷就都一样,因此浓度大的导电性就大
不过话说1000多分还不如存著拿去换奖品,抽奖都可以抽IPAD啊

1是错的，没有什么电解能力的高低。因为氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，所以哪个浓度大，哪个粒子带电多，哪个溶液就导电能力强。