为何化学平衡常数只受温度影响?

浓度平衡常数和压强平衡常数。由于总压强增加。再次达到平衡时，用于计算平衡常数的，反应物与生成物的分压都增加了，所以这样并不能说明K一定增大。

平衡常数只与温度有关，这是通过化学热力学得到的结果ΔG=-RTlnk一定温度下的吉布斯自由能ΔG是不变的，因此，平衡常数k只与温度有关。

使用化学平衡常数的注意事项

化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作“1”，不计入平衡常数表达式中。

化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变，若化学反应方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

化学平衡常数只受温度影响的原因如下：

平衡常数是表现化学反应进行的完全程度。温度能改变的原因是，使分子或原子能量改变，活化分子数改变，于是化学反应进行的程度改变。

而其他的如压强变化（最终改变气体浓度）、生成物浓度都没有改变能量，改变活化分子数，这也就是最终决定反应完全程度的，所以平衡常数只与温度有关。

化学平衡常数简介：

化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。

平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。